中考化学计算题专题

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1、计算题是初中化学中所占-分值比例最人的考题。也是同学们得分率最低的部分。该如何解决计算题呢？化学姐给大家总结了质虽守恒定律、化学方程式计算、冇关溶液的计算、常用公式计算、解题技巧计算等问题！目录一、质量守恒定律二、化学方程式计算三、有关溶液的计算四、常用公式计算五、解题技巧计算一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住''五个不变〃、''两个一定改变〃及、'—个可能改变〃，即：2•运用质:S守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各牛:成物质量总和；（3）与题H中实验现象相联系，说明原

2、因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调''质量守恒〃不包括分子个数、体积等方而的守恒（3）''质量守恒〃指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中冇气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出、'1〃（或''!〃）•若冇气体（或固体）参加反应，则此时生

3、成的气体（或固体）均不标箭头，即有气生气不标、'T〃，有固生固不标''1〃2・根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写冇关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式,求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；虽的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个己知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法冇捷径。三、有关溶液的计算应熟练学握木部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量xlOO%=溶质质

4、:S/（溶质质虽+溶剂质量）xioo%公式二：溶液的稀释与浓缩M浓XQ%浓=M稀乂匕詹稀=（M浓+增加的溶剂质量）xb^稀公式三：相对溶质不同质虽分数的两种溶液混合M浓y%浓+M稀小気稀=（M浓+M稀）xc%公式四：溶液中溶质的质屋=溶液的质量x溶液中溶质的质量分数=溶液的体积X溶液的密度四、常用公式计算10・相对原子质量=某元素一个原了的质虽/一个碳原了质量的1/1211.设某化合物化学式为AmBn（5E的相对•分子质量=A的相对原子质量xm+B的相对原子质量xn②元索与B元素的质量比=A的相对原子质量xm：B的相对原子质量xn③元素的质量分数co=A的相对原子质量xm

5、/AmBn的相对分子质量五、解题技巧计算1＞守恒法例1某种含冇MqBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元索的质量分数为38.4%,求澳(Br)元素的质岳分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mq原子数xMg元素的化合价数值=Br原子数xBr元索的化合价数值+0原了数xO元索的化合价数值。解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，贝IJ38.4/24x2=3/80xl+(100-38.4-a)/16x2a=40(克)，故Br%=40%2•巧设数据法例2将w克山NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克

6、，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2Ot+CO2tftNH4HCO3=NH3t+H20t+CO2f可知，残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质虽为106克，则原混介物的质量为106克x2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.极植法例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A.24

7、B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质呈:为50克xl8.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。答案：A由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3・5克x4=14克，大于2.5克x4=10克，乂知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28,大于20。2•十字交叉法例4取100克胆矶，需加入多少克水方能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液？解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CUSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250xl00%=64%o解：设加水(溶质质量分