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1、初高中衔接必备知识点一.元素周期表（横分周期，竖分（主和副）族）1.前20号元素：（位置，原子序数，元素符号，元素名称，须熟记）氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca2.其它须熟记元素：铜Cu，铁Fe，锌Zn，锰Mn，银Ag，钡Ba，汞Hg二.化合价口诀：一价氢氯钾钠银（H+，Cl-，K+，Na+，Ag+）二价氧镁钙钡锌（O2-，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Zn2+）三铝四硅五价磷，（Al3+）二三铁(Fe3+，Fe2+)，二四碳，二四六硫都齐全，铜(Cu2+)汞
2、(Hg2+)二价数常见，单质规定为零价。8/8三.常见物质的化学式酸：HCl,H2SO4，HNO3，（醋酸：CH3COOH）H2S,H2SO3，H2CO3碱：NaOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2，（氨水：NH3.H2O），KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3盐：NaCl,CaCl2,BaCl2,Na2CO3,Na2SO4，NaHCO3,K2CO3氧化物:CO2,H2O,CaO,MgO,Fe3O4,Fe2O3,CuO,Al203四.常见的离子符号：H+，Na+，K+，Ag+，NH4+Ca2+，Ba2+，Cu2+，Mg2+，F
3、e2+，Zn2+Fe3+，Al3+Cl-，OH-，F-,I-,Br-，NO3-SO42-，CO32-8/8五.酸碱盐的性质1.酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。1）与指示剂反应，紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色2）能跟碱反应生成盐和水例如：（氢氧化钠和盐酸反应）OH-+H+=H2O（氢氧化钡与硫酸反应）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O3）与活泼金属反应例如:（锌与盐酸反应）Zn+2H+=Zn2++H2↑，（铁与盐酸反应）Fe+2H+=Fe2+（亚铁离子）+H2↑ 4）能与碱性
4、氧化物反应例如：（氧化铁与盐酸反应）Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，5）能跟部分盐反应生成新盐和新酸例如：（氯化钡与硫酸反应）Ba2++SO42-=BaSO4↓，（硝酸银与盐酸反应）Ag++Cl-=AgCl↓（氯化钙与盐酸反应）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（碳酸钠与盐酸反应）CO32-+2H+=H2O+CO2↑8/82.碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1）与指示剂反应，紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。2)能跟酸反应生成盐和水例如：（盐酸与氢氧化钠，盐酸与氢氧化钙）OH-+H
5、+=H2O（氢氧化钡与硫酸反应）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O3）能与酸性氧化物反应生成盐和水例如：（氢氧化钙与二氧化碳）Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，（氢氧化钠与二氧化碳反应）2OH-+CO2=CO32-+H2O4）能跟部分盐反应生成新盐和新碱例如：（氯化镁和氢氧化钠反应）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，（氯化铜和氢氧化钙反应）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓3.盐：水溶液或熔融状态下电离出一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物.1）盐
6、与金属发生置换反应，生成另一种金属和另一种盐，8/8例如：（铜与硝酸银反应）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，（铁与硫酸铜反应）Fe+Cu2+=Fe2++Cu2）盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例如：（硝酸银与盐酸反应）Ag++Cl-=AgCl↓，（氯化钡与硫酸反应）Ba2++SO42-=BaSO4↓3）盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如：（氯化铜与氢氧化钠反应）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，（硫酸镁与氢氧化钙）Mg2++SO42-+Ca2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓4）盐与盐反应，生成另外两种盐。
7、例如：（硫化钠与硝酸银反应）Ag++Cl-=AgCl↓，（氯化钡与硫酸铜反应）Ba2++SO42-=BaSO4↓六.溶解性口诀：钾钠铵硝盐（K+，Na+，NH4+，NO3-）都溶，盐酸盐（Cl-）里银（Ag+）不溶，硫酸盐（SO42-）里钡（Ba2+）不溶，8/8碳酸盐（CO32-）只溶钾钠铵（K+，Na+，NH4+）。溶碱（OH-）有五位，钾钠氨钙钡（K+，Na+，NH4+，Ca2+，Ba2+）。七.必备物理量1.物理量梳理名称符号单位（必须会）物质的量nmol（摩尔）微粒数（分子数）N个阿伏伽德罗常数NAmol-1（每摩尔）
8、质量mg（克）摩尔质量Mg/mol（克每摩）体积VL（升）气体摩尔体积VmL/mol（升每摩）物质的量浓度cmol/L（摩每升）2.计算式整理（必须熟练掌握）A.n=m/M=N/NA=V/Vm=c.V8/8B.m=M.nN=NA..nV(气体)=Vm.nc=n/
