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1、高一化学必修2考试试题（考试时间：90分钟，满分100分）可能用到的原子量：H:1C:120:16N:14Na:23S:32Cl:35.5一.选择题（本大题共24小题，每题2分，共48分.每题只有一个选项符合题意）1.^Co是Y放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新站种。对雷Co原了的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是272.美国科学家将两种元素铅和氟的原子核対撞，获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数打核外电子数Z差是（）A.57B.470.61D.293
2、3.某微粒用表示，卜•列关于该微粒叙述匸确的是A、所含质量数二A・nB、所含中子数二A・ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z4.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeC13溶液5..X、Y、Z、W均为短周期元索，它们在元索周期表中的位迸如卜-图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法小正确的是（）A.原子半径：W>.Z>Y>XXYZWB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC.气态氢化物的稳定性：7>WD.W的单质能与水反
3、应，牛成一种具有漂白性的物质6.下列说法正确的是：（）A、Na,Mg,Al还原性依次减弱C、NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱B、HC1,PH3,H2S稳定性依次减弱D、S2-,Cl-,C『半径依次增大7.□知空气一锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH_-2e"=ZnO+H2O:碳棒:O2+2H2O+4e_=4OH~,据此判断,锌片是A.正极，被还原B.正极，被氧化8.关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的C.稀有气体原子的最外层电子数均为8C.负极，被还原D.负极，被氧化（）B.原子的最外层电子数不超过8个D•原子的次外层
4、电子数都是89.下列各组化合物中，化学键类型完全和同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na20和Na202C.C02和CaOD.HC1和NaOH10下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原了半径以VIIA族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.TA、TTA族元素的原了，其半径越大就越容易得电了0.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等11•下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性:HC104>HBr04>H10,②碱性:Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2③氧化性：F>C>0④还原性：ClHC1
5、>H2SA、①②③13、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤12.下列关于御（Rb）的叙述正确的是（B.氢氧化御是弱碱D.硝酸钏是离了化介物B.二氧化碳分子的结构式为0-C-0D.F一的结构示意图：A.它位于周期表的第四周期、第IA族C.在钠、钾、锁13种单质中，锁I的沸点最高13・下列各项表达式正确的是（）A.2的电子式：N::NC.NaCl的电子式：Na；CI：••14.下列说法错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化A.化学变化中的能量变化主耍是由化学键变化引起的B.化学反应屮能量变化的人小与反应物的质量多少无关C.能量变化是化学反应的基本特征之一
6、15.下列反应既属于氧化还原反应，又丿瓜于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.甲烷在氧气中燃烧C.灼热的炭与二氧化碳反应D・Ba（OH）2・8H2O与NHQ反应16.Cl与C「两种粒子中，相同的是（）A、化学性质B、核外电子数C、最外层电子数D、核外电子层数17.在2L的密闭容器屮进行反应：3H2+N2催化制2NH3,经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol,在这段时间内川N2表示的平均反应速率为0.01mol-1-1・s・l。则这段时间为（）A、10sB、20sC、30sD、40s18・用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成
7、速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉19..对可逆反应4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g),下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时4v正(0J=5v逆(N0)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达平衡状态C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增人D.平衡混合物屮备物质的最浓度相等20.—定能使反应速率加快的方法是()A.升温B.加压C.增加反应物D.加入催化剂21.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6
8、mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率
