高三一轮弱电解质的电离平衡

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1、高三化学一轮复习课时学案班级小组姓名使用时间2013年11月21日编号21课题弱电解质的电离平衡编制人审核人高三化学组考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。复习目标1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2、能够准确书写出电解质的电离方程式。3、说出弱电解质的电离平衡的特征及外在影响条件。重点难点电解质、强电解质和弱电解质的判断，电离平衡的移动及外在影响条件。电解质电离方程式的书写，外在条件对弱电解质的电离平衡的影响。学生笔记(教师点拨)课堂学案【基础自学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系练习1•将

2、下列物质进行分类：®BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥A1(OH)3⑦SO2⑧Cu⑨HC1O⑩CbQNH3H2OO盐酸GCaO属于强电解质的属于弱电解质的。思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下，测的O.lmolL1醋酸溶液的pH=4.C.常温下，pH=l的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4.D・常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和.练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是酸，又能表

3、明盐酸是强酸的是()A・c(H+)：盐酸大于氢硫酸B.中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍.C.盐酸中：c(H+)=c(Cf),氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2.D.各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(lT)未减半.课堂学案学生笔记(教师点拨)二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式(1)HF(2)H?SO*(3)Ba(OHb(4)Fe(OHh(5)NaHCO3(6)NaHSO4［小结］电离方程式书写注意的问题：①②三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时之比是一个常数，称之为电离平衡常数，ch3cooh、nh3h20的电

4、离平衡常数的表达式分别是、。电离平衡常数受影响.与无关，用电离平衡常数的大小可以判断。2、影响电离平衡的因素例：在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2O―NH3・H2O=NH/+OH■当改变下列条件时将其有关的变化填入表中：(不可用箭号表示)平衡移动方向平衡常数n(OH)c(OH)导电性加水稀释加少量盐酸适当升温加NH4C1(s)加NaOH(s)通入氨气至饱和加少量A1C13(s)［小结1(1)弱电解质的电离程度大小主要由决定；(2)受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向移动；练习3、在O.lmolLICH

5、3COOH溶液中CH3COOHxCH3COO+H+当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是()A・CHsCOONa浓溶液B・NH3H2OC・浓盐酸D.H2O学生笔记(教师点拨)学生笔记(教师点拨)【合作探究】1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A・a、b、c三点溶液的pH：c

6、晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸技晶体和蒸馅水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NHyHzO是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据①的实验方法及现象B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量O.lmol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是()A.两种溶液中OH一浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10°C,两溶液

7、的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同5、pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到lOOOmL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.若沪5,则A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则2