5学案—卤素复习提纲2

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1、卤素复习提纲2—•氯气的生产原理：海水中的氯化物主要为,其次是筹。被称为“海洋元素”。工业制氯气（电解饱和食盐水）化学方程式：与电源正极相连的电极产物：与电源负极相连的电极产物：实验室制氯气：反应原理：反应装置：（固固加热型，固液加热型，固液不加热型，液液加热型）净化装置：杂质气体有和O用除用除集气装置：排空气法（或者排饱和食盐水法）。尾气吸收装置：用溶液除去多余的氯气。二.氯气的性质：物理性质：色，有气味的,毒，加压液化，密度空气。化学性质：1.氧化性：氢气在氯气中燃烧方程式:现象。氢气和氯气混合后会

2、爆炸。铁在氯气中燃烧：现象铜在氯气中燃烧：现象金属在与氯气的反应中，变价金属一般都显化合价。燃烧的定义：0它们都反应。物质的燃烧不_定要冇参加。2.与水反应方程式：氯水的成分：保存方法：氯水久置后酸性增强，失去氧化能力，是因为O次氯酸的性质：弱酸性（电离方程式）;不稳定性（见光分解）;强氧化性：可以用氯气对口来水；漂白性：能使有机色素O3.与碱的反应：氯气与氢氧化钠的反应：漂白粉的主要成分：、，其中有效成分是生产原理：离子方程式：漂口原理：漠、碘的提取1•漠、碘的捉取原理：从海水屮提取澳，是将通入提取食

3、盐后的母液中，氯气将溶液中的氧化成e生成的单质滉仍然溶解在水中，鼓入或能使挥发出来，冷凝得到，精制可得高纯度的漠单质。T业上碘单质的提取流程如下：水-浸泡一氧化一（）-提纯一碘单质2.氟、氯、泱、碘的性质比较：物质f2Cl2B「212颜色状态溶解度水（颜色）酒精四氯化碳保存方法—原了结构氧化性强弱与非金属氢气与金属铁铜与水反应与NaOH反应3.卤化银性质比较物质AgFAgClAgBrAgl水溶性溶解度逐渐颜色颜色逐渐感光性感光性逐渐川途①检验X「的离了方程式：（试剂为AgNO.溶液和稀硝酸）②制作感光材

4、料（常用）③用于人工降雨［巩固练习］1•关于C「和C12的说法正确的是（）A.都能与Fe反应生成FeCl3B.AgNO3溶液反应都生成白色沉淀C.均有毒D.都具有氧化性2.检验氯化氢气体中是否混有Cb，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉一碘化钾试纸3.自来水可以用氯气消毒。如來实验家中临吋没有蒸帑水，可以用自来水配制某些急需的药晶，但有些药晶若用口来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用口来水来配制（）A.Na2SO4B.Na

5、ClC.AgNO3D・A1C134.不能使祺水褪色的是A.镁粉B.NaOH溶液C.氯化钠溶液D.CC14（）5.在标准状况下氢气和氯气的混合体dL,经反应后，所得气体恰好使加101氢氧化钠完全转化为盐，那么a^b的关系不可能是（）A.h=—^―B.b<—^―C.h>—^―D.心-^―2242242241127.现有兀、y、z三种元素：⑴三种元素的单质常温下都是气体。（2）兀的单质可以在z的单质中燃烧，生成应其火焰为苍口色。（3）丈极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红。（4）x、y的单质化合得到常温下为

6、液态的构订（5）z的单质溶于兀M中，所得溶液具有漂白性。根据以上事实推断：（1）x,Z的单质，兀2｝：o（2）写出化学方程式①Z的单质与反应：o②兀的单质在y单质屮燃烧：。8.重洛酸钾（K2O2O7）是--种强氧化剂，重洛酸钾和浓盐酸反应牛成氯化钾、三氯化馅、--种气体单质X和水。在下图的装置中，当重珞酸钾为浓盐酸共热吋产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处为加热的白色品体反ABD应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。（1）重倂酸钾和浓盐酸反应的方程式■♦（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛，其作用是

7、oB瓶应盛,其作用是。E瓶装置的作用是—为达到此目的，E装置中应盛放（3）在C处加热町以加快反应的速率，述能,C处反应的化学反应方程式是9.取含MnO?的软猛矿17.4g与足量浓HC1反应麻，将生成的6通入含22gNaBr的水溶液屮，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.地的残渣。计算：（1）生成Cl?多少克？（2）生成NaCl多少克？（3）软镒矿含MnCh的质量分数。