32分子晶体与原子晶体课时作业人教选修3

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1、课时作业1.下列叙述不正确的是（）A.由分子构成的物质其熔点一般较低B.分子品体在熔化时，共价键没有被破坏C.分子晶体中一定存在共价键D.分子晶体屮分子间作用力越大，其化学性质越稳定答案CD诂析由分子构成的物质，即分子晶体中存在两种作用力，一种是分子内部原子与原子间存在的共价键（稀有气体除外），另一种是分子与分子间的作用力，当分子晶体熔化或汽化时，破坏的是分子间作用力而不是共价键，其溶于水时破坏的不一定是共价键，例如乙醇。2.下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）A.水品B.晶体硅C.金刚石D.干冰答案A诂析晶体硅、金刚石是原子晶体，但不是化合物；

2、干冰为分子晶体。3.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与Si。?原子晶体相似，下列说法正确的是（）A.原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B.原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C.原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D.Imo1原子晶体干冰中含2molC—O键答案B解析己制得原子晶体干冰，所以应具有原子晶体的性质，熔、沸点高，硬度大。所以B正确。4.有关晶体的叙述中正确的是（）A.在SiO2晶体屮，由Si、O构成的最小单元环屮共有8个电子B.在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4心C.干冰晶体熔化只需

3、克服分子间作用力D.金属晶体是由金属原子直接构成的答案C解析金刚石中每个C原子平均拥有2个C—C共价键，12g金刚石中，C-C键数应为2Na；金属晶体是由金属离子和自由电子形成的。5.下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳答案A解析在SiO2>SO2、CO2、CS2中，只有SiCh属于原子晶体，不存在分子。6.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长答案BC诂析分子晶体汽化时，只是分子间距离变大了，从而引起分子间作用力也发生变化,而分

4、子本身并没有变化。7.CH,NH3、H2O>HF的熔、沸点由大到小的关系是（）A.CH4、NH3、H2O>HFB.H2O>HF、NH3、CH4C.HF、CH4>NH3、H2OD.HF、H2O.CH4>NH3答案B解析由于HF、出0、NH3中存在红键，故英熔、沸点比CHq高。8.六氛化硫分子为正八面体构型（分子结构如图），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方而具有广泛用途。下列推测正确的是（）A.SF6各原子均达8电子稳定结构B.SF6易燃烧生成SO?C.SF6分子是含有极性键的非极性分子D.SF&是原子晶体答案C解析据信息六氛化硫分子为

5、正八面体构型知SF6为分子晶体，而非原子晶体；据信息六氛化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性，说明SF6不易燃；据图示知S原子不是8电子稳定结构。综上所述选C。1.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300°C反应获得。(1)氮化硅属于晶体(填晶体类型)。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式：o(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学

6、方程式为0答案(1)原子(2032(3)3SiCl4+2N2+6H2^^=Si3N4+12HC1解析由于氮化硅硬度大、熔点高，所以应属于原子晶体；第(2)问可根据化合价S4I4、祁轻松解出答案。10.(1)上图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为,反应的化学方程式是⑴下列二种品体①CC)2,②CS2,③SiC)2的熔点由咼到低的顺序是>>(用序号填空)，其原因是答案(1)12镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生

7、成2Mg+CO2==^2MgO+C(2)(3)②①SO是原子晶体，CO2、CS2是分子晶体，所以SO熔点最高；CO2和CS2组成和结构相似，且CS?的相对分子质量大于CO?的相对分子质量，所以CS2的熔点高于CO2解析(1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的CO2分子，但是这些CO2分子与坐标原点上的C02分子的距离并不是最近的，其最近的C02分子应该是每一个晶胞的面心上的，共有12个这样

8、的C02分子。(2)—般來说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分