高二化学文科检测卷(1)

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1、高二化学（文科）检测卷（1）第一节元素周期表・元素周期表的结构）=核外电子层数主族序数=（原子序数）=核外电子数）周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期园）周期（第4、5、6、7周期）)7个：IA-VUA族：16个（共18个纵行）1个（3个纵行））（1个）稀有气体元素二.元素的性质和原子结构1、碱金属元索的化合价都为价。碱金属元索原子的最外层上都只冇个电子，因此，它们的化学性质相似。从上到下（从Li到Cs）,随着核屯核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即

2、金属性逐一渐o所以从Li到Cs的金属性逐渐,与水或酸反应越容易，最高价氧化物对应的水化物（氮氧化物）碱性越o2、同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐O3、关于碱金属元索的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元索原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大C.随核屯荷数递增，氮氧化物碱性增强D.随屯子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强4、关于钠和钾元索的比较中，不正确的是（）A.钾原子失电子比钠原子容易B.

3、钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强5、卤索单质间的置换2NaBr+C12=2NaCl+Br2氧化性：Cl2Br2；2NaT+Br2=2NaBr+T2氧化性：Br2T2；6、质量数S）二7、下列叙述中正确的是（）A.氢有三种同位索即有三种氢原子B.所有元索的原子核均曲质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元索D.祖是一种同位索8、在?Li、马N、咎Na、邈Mg、［Li、粧中:（1）和互为同位索。（2）和质量数相等，但不能互称同位索。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所

4、以不是同-•种元素。9、在过氧化钠中含有毀o歹，各数字所表示的意义是：16、82—、2、—1o第二节元素周期律一•原子核外电子的排布1、最外层电子数不超过个（K层是最外层时，最多不超过2个）;核外电子总是尽先排布在能量最的电子层2、判断卞列示意图是否止确？错谋的改止。二.元素周期律：1.随着原了序数递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原了最外层电了从个递增到个的情况（K层由1-2）而达到结构的变化规律。2・最高正化合价和最低负化合价：（1）0、F无价，金屈无价（2）最高止化合价：+1-+7最低负化合价：一4——1-0（

5、3）最高正化合价==主族序数（4）最高止化合价+

6、最低负化合价丨=3.在下列元素中，最高止化合价数值最大的是（）三.元素金属性和非金属性的递变：NaMgAlSiPSCl1、A同周期从左到右，金属性逐渐,非金属性逐渐2、随着原子序数的递增，元索的呈现的变化规律，这一规律叫做元素周期律。3、用元索符号回答原子序数11〜18号的元索的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是O(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是o4、从原子序数11依次壇加到17,下列所叙递变关系错误的是()A.电

7、子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐壇大D.从硅到氯负价从-4-15、稳定性强弱：HFHC1HBrHT6、碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)27、酸性强弱：HC1O4HBrO.{HNO3H3PO4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1.在线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2.金属性最强的在周期表的左下角是:非金属性最强的在周期表的右上角是O第三节化学键1、离了化合物：像NaCl这种由构成的化合物。(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl.Na20.K2S等(2)

8、强碱:如NaOH、KOH、Ba(0H)2.Ca(OH)2等(3)大多数盐：如Na2C03sBaSO,(4)鞍盐：如NHQ12、电子式：在元素符号周围用小黑点(或X)来表示原子的的式子用电子式表示离子化合物形成过程：(1)离了须标明电荷数；(2)相同的原了可以合并写，相同的离了单个写；(3)阴离子要用方括号括起；(4)不能把“一”写成“=(5)用箭头标明电子转移方向'^键项型0离子键共价键形成过程得失电子形成成键粒子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用3、4、共价键的分类：非极性键：在同种元索的

9、原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移。••极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。••5、下列物质的电子式书写正确的是（）A.Na^ONa2*[xOxK••c.h2o2hc)ibxhB.H?SH+Cxsxl：'H+••A.N2N«««N6、电子式NaCl,MgOoMgCl2:Cl2n2、co2H20、CH,用电子式