4第一部分 第一单元 第4讲 金 属

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1、第4讲金属近三年广东中考考点分布及分值2013年2014年2015年难易度1.常见金属的特征及应用(理解)选择2分填空１分容易2.加入某些元素可以改良金属特征的重要性(理解)容易3.生铁和钢等重要合金(了解)选择2分容易4.常见金属与氧气的反应(了解)容易5.防止金属锈蚀的简单方法(了解)容易6.从铁矿石中还原铁的方法(了解)填空4分中等7.用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断(理解)选择2分填空3分选择2分较难A2．(2015年深圳)下列说法错误的是()。A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞CD．钢和生铁都是

2、铁合金B选项ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al2O3NaOHZnCl2选项ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al2O3NaOHZnCl2选项ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al2O3NaOHZnCl2A解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，A不符合；氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，属于置换反应，B符合；Na与水反应生成氢气与NaOH，属于置换反应，C符合；Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和氢气，属于置换反应，故D符合。4.(2013年广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确

3、的是()。A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应的锌质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同C．．．考点一金属的物理性质1.金属有共同的物理性质(1)金属大多都有________光泽(一般为银白色，铜为亮红色，金为金黄色)。(2)导________性。金属电热延展(3)导________性。(4)________性(能被拉伸或展开)。2.金属的用途物质的性质在很大程度上决定了其用途。考点二合金性质1.合金的定义在金属中加热熔合某些________(或________)形成的具有金属特性的________。金属非金属混合

4、物2.合金的性能(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要大。(2)合金的熔点比组成它的纯金属要低。生铁钢铬镍抗腐蚀性能3.常见重要合金(1)铁合金包括________和________。(2)不锈钢是铁和________、________等的合金。(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。它们具有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是________________非常好。特别提醒合金属于金属材料而不是合成材料。考点三金属的化学性质2Mg＋O22MgO化合耀眼白光白4Al＋3O2===2Al2O3化合3Fe＋2O2Fe3O4化学性质反应的化学

5、方程式反应类型实验现象(1)与O2反应镁条燃烧发出_________，生成________色固体铝抗腐蚀表面生成一层白色薄膜铁丝燃烧火星________，生成________色固体(2)活泼金属与酸反应Fe与HCl产生________，溶液变________色Zn与HCl产生________Mg与H2SO4产生________化合四射黑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换气泡浅绿Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑置换气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置换气泡(续表)化学性质反应的化学方程式反应类型实验现象(3)与盐反应Fe与CuSO4表面有________

6、色物质析出；溶液由________色变________色Cu与AgNO3表面有________色物质析出；溶液由________色变________色Al与CuSO4表面有________色物质析出；溶液由________色变________色置换红Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag置换银白无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu红Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置换蓝浅绿蓝无蓝考点四金属活动性顺序表及其应用1.金属活动性顺序表K、Ca、()、Mg、Al、Zn、()、Sn、Pb、(H)、Cu、()、Ag、Pt、Au。2.金属活动性顺序的应用N

7、aFeHg氢(1)判断金属与酸的反应。位于______之前的金属可以与酸反应置换出酸中的氢，生成盐和氢气。如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(2)判断金属与盐溶液的反应。位于前面的金属能把位于其______的金属从它们的盐溶液里置换出来(除K、Ca、Na)。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)判断金属活动性强弱。后面靠前金属活动性顺序表里，金属的位置越______，它的活动性就越强。如：金属活动性：Mg>Zn>Sn。(4)判断金属跟混合盐溶液反应的次序。考点五工业炼铁的原理1.主