盐类的水解(第一课时)

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1、第三章　水溶液中的离子平衡§3-3盐类的水解2012年9月23日C5H8NO4NaNaClNa2CO3NaHCO3“碱”?酸盐+水+碱盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性?用pH试纸测定下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3实验探究实验结果物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值性质Na2CO3NaClKNO3NH4ClAl2(SO4)3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性>7>7=7=7<7

2、<7CH3COONa碱性中性酸性强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验结果分析测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH讨论：由上述实验结果分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOH

3、Na2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH规律：谁强显谁性，同强显中性实验结果分析CH3COONa的水溶液显碱性的原因：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？OHHOHHOHHOHOHHHCH3COONaCH3COONaOHHCH3COOH动画演示

4、CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHc(H+)

5、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。3.条件：①盐必须溶于水②盐中必须有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子４、与酸碱中和反应的关系：是酸碱中和反应的逆反应。酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定2、规律：有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性越弱越水解谁强显谁性书写

6、盐类水解的离子方程式及注意事项①先找“弱”离子。②盐类水解是可逆反应，写方程式一般要用“”。③一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，所以对于H2CO3、NH3·H2O等易分解、易挥发的物质，或像Al（OH）3、Fe（OH）3等难溶于水的物质，一般不用“↑”和“↓”。④多元弱酸盐水解时，应分步水解(阴离子带几个电荷就要水解几步)，以第一步为主（第一步较易）。⑤多元弱碱阳离子水解时，也是分步进行的，但由于情况复杂，所以仍合成一步书写。例1.写出NH4NO3水解离子方程式例2.写出CH3COOK水解

7、离子方程式例3.写出Na2CO3水解离子方程式例4.写出AlCl3水解离子方程式例5.下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+规律：弱碱阳离子水解生成H+离子，弱酸根阴离子水解生成OH‑离子。练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_B2.下列溶液显酸性的是（）A、氯化钾溶液B、硫酸铜溶液C、碳酸钠溶液D、硝酸钡溶液B3.判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式(1)F

8、eCl3(2)NaF(3)CuSO4(4)K2CO3(5)KI(6)Al2(SO4)3