浙教版九年级科学上第一章知识点小结

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1、第一章§1物质的变化§2物质的酸碱性1.物质是不断变化着的2.变化过程中不会产生新物质属于物理变化；变化过程中会产生新物质属于化学变化；两者的本质区别是：是否有新物质生成3.化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没有变化。4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如物质的颜色、状态、溶解性、硬度、导电性、导热性、磁性等。化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、还原性等5.探究物质变化的方法：实验、观察物质变化的证据：状态、颜色、形状、温度、沉淀、气体等等6.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：澄清石灰水

2、变浑浊Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH7.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：黄色溶液变血红色应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子（Fe3+)的存在8.白色硫酸铜（CuSO4）粉末遇水变蓝色(硫酸铜晶体CuSO4·5H2O）CuSO4+H2O=CuSO4·5H2O应用：利用白色硫酸铜（CuSO4）粉末检验水的存在9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO410.物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。11.在电离时生成的阳离子只有氢离子（H+）的一类物质我们称之为酸。常见的酸有

3、硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等。它们的电离方程式是：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-12.在电离时生成的阴离子只有氢氧离子（OH-）的一类物质我们称之为碱。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钾（KOH）氢氧化钡（Ba(OH)2）氨水（NH3·H2O）等。它们的电离方程式是：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NH3·H2O=NH4++OH-13.酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸(性)变红色，遇碱(性)变蓝

4、色无色酚酞试液遇酸(性)不变色，遇碱(性)变红色0144714.物质酸碱性强弱程度，即酸碱度（用PH表示）PH的范围为0～14。碱性逐渐增强酸性逐渐增强15.用PH试纸测定溶液酸碱度（PH值）的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。16.PH﹤5.6的雨水叫酸雨，酸雨危害很大§3常见的酸一、盐酸：化学式为HCl（一）浓盐酸：有挥发性所以①打开瓶盖可以看到有白雾②密封保存③敞口放置质量减小，质量分数减小（二）稀盐酸的化学性质：1.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。2.盐酸与硝酸银反应（出现不溶于稀H

5、NO3的白色沉淀）AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀,所以AgNO3溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在.检验方法:在待测溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3,若出现白色沉淀则原溶液中含Cl-.HCl+AgNO3=AgCl+HNO33.盐酸与碳酸钙反应（产生气体）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.盐酸除铁锈（铁锈逐渐消失，溶液变黄色）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O5.盐酸与氧化铜反应（黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色）2HCl+CuO=CuCl2+H2O6.盐酸与铁反应（产生气体）2HCl+Fe=FeCl2+H27.盐酸与氢氧化钠反应

6、HCl+NaOH=NaCl+H2O8.胃舒平治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O二、硫酸：化学式为H2SO4（一）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体（很强的腐蚀性）⑴吸水性。——做干燥剂（O2、H2、CO2)⑵脱水性。⑶易溶于水，溶于水会放出大量的热。（二）稀硫酸的化学性质：1.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。2.硫酸与氯化钡反应（出现不溶于稀HNO3的白色沉淀）BaSO4是不溶于水或酸的白色沉淀,所以BaCl2溶液可以用于检验硫酸或硫酸根离子的存在.检验方法:在待测溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3,若出现白色沉淀则

7、原溶液中含SO42-.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl3.硫酸与碳酸钠反应（产生气体）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO24.硫酸除铁锈（铁锈逐渐消失，溶液变黄色）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O5.硫酸与氧化铜反应（黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O6.硫酸与锌反应（产生气体）H2SO4+Zn=ZnSO4+H27.硫酸与氢氧化铜反应（蓝色固体逐渐消失，溶液变蓝色）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O三、硝酸（HNO3）：腐蚀性、挥发性§4常见的碱一、氢氧化钠：化学