浅淡化学教学案例三则(word)

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1、浅淡化学教学案例三则宁海县柔石中学　杨伟珍　创新教育是时代的呼唤，培养学生的创新精神和实践能力是素质教育的核心。学生获取化学知识的主要场所是课堂教学。因此，我们必须深化课堂教学改革，改变传统的“填压式”、“灌输式”的教学方式。化学是一门以实验为基础的科学。实验是化学研究的主要方法，是化学教学的重要手段，也是培养学生创新能力的重要途径。探索性化学实验更能开发学生的创造性思维能力，激发学生的探索激情。在化学教学中，改进实验教学方法，不断创设问题情境，引导学生质疑思辨，探索解决问题的途径，由此引发兴趣和求知欲进行促进学生的创新精神和实践能力的培

2、养。为此，笔者在教学过程中设计过几个以实验为基础的探究性教学案例，在实践过程中颇见成效。案例一：在Al(OH)3的教学中，课本强调Al(OH)3具有两性，制取Al(OH)3用可溶性铝盐与氨水反应，能否用可溶性铝盐与NaOH溶液制取呢？能，但要控制NaOH的量，即要加入适量NaOH，若过量，则得不到Al(OH)3。为了更好的体会适量的含义，设计这样一个问题让学生讨论：甲、乙两人用相同试剂来制取Al(OH)3，甲往盛有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量，乙往盛有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，问最后谁能制得Al(OH)

3、3？学生思考后一致认为乙能制得Al(OH)3。对学生的回答，教师不急于肯定，也不否定，而是要求学生自己动手做实验，并仔细观察实验现象，强调实验操作要领“滴加”。实验中观察到甲的操作现象是：先出现白色沉淀，但随即溶解，重复数次后，出现白色沉淀不溶解，并随着AlCl3溶液的加入逐渐增多，沉淀量达一定程度后，不随AlCl3溶液的加入而增多即沉淀量保持不变。观察到乙的操作现象是：先岀现白色沉淀，并随着NaOH溶液的加入逐渐增多，沉淀量达一定程度后，随着NaOH溶液增加，沉淀逐渐溶解，直到最后沉淀全部溶解。很明显，实验结论与原有答案相反，学生的大脑

4、中出现了一个问号。这时教师分析实验现象,并作解释：甲开始出现沉淀是因为：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓；随即溶解是因为：试管中盛有的NaOH溶液过量，Al(OH)3要溶解，即Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H20；后来出现白色沉淀是因为：试管中OHˉ反应完，溶液中只有AlO2ˉ，再加入AlCl3溶液,则AlO2ˉ和Al3+发生双水解反应,即3AlO2ˉ+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，当试管中的AlO2ˉ全部变成Al(OH)3后，再加AlCl3溶液，沉淀量保持不变。乙开始出现沉淀是因为：Al3++3OHˉ=Al(OH)

5、3↓；试管中盛有AlCl3溶液，故沉淀不溶解，当试管中的Al3+全部变成Al(OH)3后，再加NaOH溶液发生Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H20，直到全部Al(OH)3溶解。教师分析解释后，学生晃然大悟。接着教师要求学生画出以上两实验的沉淀图象，学生能画大致沉淀图象，多数没有考虑生成沉淀及沉淀溶解所需试剂的体积比。这时教师指导学生根据离子方程式中的化学计量数找出体积比，并正确画出沉淀图象。通过以上试验和分析，使学生体会到突破常规思考方式，进行创造性思考的乐趣，激发了学生培养创造性思维的自觉性。案例二：在Fe(OH)2制取的教学中

6、，笔者把亚铁化合物的配制，及铁化合物和亚铁化合物的相互转变等知识交叉其中，使知识点的引出和链接更加自然。教师先展示新制备的FeSO4溶液，让学生观察溶液的颜色，指出显浅绿色。接着提问：根据所学的知识思考FeSO4溶液在配制时应加入什么？目的是什么？教师指导学生由FeCl3溶液配制加盐酸抑制Fe3+水解的知识迁移到FeSO4溶液配制应加入稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解。再让学生观察FeSO4溶液试剂瓶底部有黑色粉末。告诉学生这是配制FeSO4溶液时加入的铁粉。接着提问：为什么配制FeSO4溶液时加入铁粉?学生思考。这时,教师展示新制FeSO

7、4、久置FeSO4、Fe2(SO4)3三瓶溶液,引导学生观察溶液的颜色,得出FeSO4溶液不稳定,易氧化成Fe2(SO4)3的假设。接着先理论分析：根据化合价判断Fe2+既具有氧化性又有还原性,Fe3+只有氧化性。再实验证实：1、在试管中加入5mlFeSO4溶液,滴加新制氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色。发生反应：2Fe2++Cl2=3Fe3++2Clˉ。2、在试管中加入5mlFe2(SO4)3溶液,加适量还原铁粉,振荡一会儿,溶液由棕黄色变成浅绿色,发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+。上述事实说明，Fe2+和Fe3+在一定条件下可以相互转

8、变。这时，学生对于刚才的问题就不言而喻。请一学生总结亚铁化合物的配制应注意：加酸抑制Fe2+水解，加铁防止Fe2+氧化。接下去学生做Fe(OH)2制取实验：在试管中注入少量新制备的FeSO4溶