化学反应速率终极版

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向思考与交流你了解下列化学变化过程（爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？化学反应的快慢对我们很重要，不同的反应我们希望它进行的快慢程度也不相同。选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。讨论·交流物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？你能仿照物理学中“速率”的定义，给

2、“化学反应速率”下个定义吗？一、化学反应速率1、定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。4、单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）3、表达式即时练习例1、某一反应物的浓度是2mol·L-1，经过2min的反应，它的浓度变成了1.6mol·L-1，求该反应的反应速率。答：该反应的反应速率为0.2mol·L-1·min-1.解：根据公式得例2、在密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H2=2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，在这个反应中N2的浓度

3、的变化Δc(N2)=2mol/L，时间的变化为Δt=5min。（1）求用N2的浓度变化表示的反应速率（2）用NH3的浓度变化表示的反应速率为，用H2的浓度变化表示的反应速率为。0.8mol/(L·min)1.2mol/(L·min)学与问由例2可知，对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。请思考，为什么不同？他们之间有什么关系？如果有两个反应，均为N2＋3H2=2NH3，其中，第一个反应中v(N2)=1mol/(L·min）,第二个反应中v（NH3）=2.5mol/(L·min），试比较这两个反应哪个较快。因为不同物质的化学计量数不同；各物质的反应速率之比等于反应方

4、程式中化学计量数之比。mA+nB=pY+qZ拓展应用或注意事项（1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；（4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例如：N2+3H2=2NH3中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2即时练习例3、在2L的密闭容器中，加入1

5、molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：N2+3H2=2NH3起始量：0.5mol/L1.5mol/L02s末时：0.2mol/L变化量Δc：xy0.2mol/L反应中物质的变化量之比=化学化学反应速率之比=化学计量数之比如：ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2典例解析1、用不同的物质来表示反应速率反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A、v(O2)=0.01mol

6、/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·S）C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.3mol/(5L×30s）=0.002mol/(L·s)CD2、比较反应速率的大小反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·S-1②VB=0.6mol·L-1·S-1③Vc=0.4mol·L-1·S-1④VD=0.45mol·L-1·S-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是。④﹥②=③﹥①3、根据各物质的化学速率之比写出化学方程式某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，

7、在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:C(X2)=0.4mol/L,C(Y2)=0.8mol/L,C(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y思考1：二、化学反应速率的实验测定不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你如何比较反应速率的快慢？实验现象判断反应的快慢定性描述①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸