2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题 (II)

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1、2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(II)一．选择题（共20小题，60分）1．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．次氯酸的结构式：H─O─Cl2．下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高3．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得

2、一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是(　　)①元素的非金属性依次增强；　②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；　④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。A．①④　　　B．②④　　　C．①③　　　D．③④4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布式为D．Z元素具

3、有两性5．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)A．CH4、NH　　　　　　　　B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO、NO6．下列描述中不正确的是(　　)A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化7．下列事实与氢键有关的是(　　)A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8．下列各基态原子核外电子排布式正确的是(　　)A．钠原子：1s2

4、2s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p69．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　)①铝原子和氮原子的未成对电子数　②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数　③NaCl的晶格能与MgO的晶格能　④F元素和O元素的电负性　⑤N元素和O元素的第一电离能　⑥氢原子和H＋的半径A．①④⑤　　B．②④⑥　　C．④⑤⑥　　D．③⑤⑥10.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等

5、，若A元素的原子序数为a，则B元素的元素的原子序数可能为（）A.a—4B.a—5C.a+8D.a+411．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是(　　)A．4个σ键、1个π键B．11个σ键、3个π键C．4个σ键、3个π键D．9个σ键、5个π键12．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有(　　)A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个

6、Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子14．下列对晶体结构和性质的认识错误的是(　　)A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键B．晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子

7、数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(　　)A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X