2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题

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1、2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Na23Cl35.5一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO42.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A.CaCl2B.NaOHC.H2SD.N23.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，

2、则它对应的气态氢化物为（）A．XH4B．H2XC．HX　　D．XH34.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成的过程”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A.酒精溶于水B.冰融化C.CaO作为干燥剂吸水D.氯化钠受热熔化5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．考古时作为测定文物年代的碳核素：612CD．HCl的电子式6.下列说法中不正确的是（）A.在共价化合物中一定不含有离子键B.由不同种非金属元素形成的化合物一定共价化合物C.只含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含

3、有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)A．Cl与Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小D．若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M9.下列说法正确的是(　　)A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用B．化学键是使原子或

4、离子相结合的作用力C．一切物质中都存在化学键D．ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键10.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第二周期第Ⅳ主族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）XYZWA.X的气态氢化物比Y稳定B.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强C.Z的非金属性比Y强D.X与Y形成的化合物都易溶于水12.如图所示是部分短周期

5、元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R

6、子数相同，质子数不同D.熔点：锂＞钠＞钾15.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A.原子序数a＞b＞c＞dB.原子半径B＞A＞C＞DC.单质还原性A＞B＞C＞DD.离子半径D(n+1)－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+16.能说明非金属性Cl＞S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2－＞Cl－④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与

7、H2加热下才反应A、②③④⑥B、③④⑥⑦C、③④⑤⑥D、全部17．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（）A．X与Z形成的化合物中可能含有非极性键B．W的单质与Z的单质在加热时反应，生成物中只含离子键C．Y元素与Z元素能形成两种共价化合物D．离子半径：r(Z2-)＞r(W+)第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、填空题（本题包括5个小题，共49分）18（6分）(1)指出下列元素在周期表中的