2018-2019学年高一化学4月月考试题 (I)

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1、2018-2019学年高一化学4月月考试题(I)一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（）A.77B.114C.191D.372．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族3．下列说法不正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的

2、周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4．下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定5．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.N、O、F最高正价依次升高B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C.P、S、Cl原子半径依次减小D.Li、Na、K

3、的半径依次增大6．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（）A.CDBAB.DCABC.BACDD.ABDC7．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A.原子半径Z＞Y＞XB.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X8．下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：H3PO4＞H2S

4、O4＞HClO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：Br—＞Cl—＞F—9．100mL6mol﹒L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B.醋酸钠C.硫酸氢钾D.氯化氢气体10．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A.B.C.D.11．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六

5、周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是A.Tl是易导电的银白色的金属B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl的还原性强于AlD.Tl能生成+3价的化合物12．下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是(　)①HCl比H2S稳定；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO4酸性比H2SO4的酸性强④Cl2与Cu反应时生成CuCl2，而S与Cu反应时只能生成Cu2S；⑤形成简单离子时S比Cl得电子多。A.只有④B.①②③④C.①②④D.①②③④⑤13．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的

6、能量为akJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是(　　)A.b>cB.a+b>2cC.a+b

7、正确的是(　　)A.I与Cl之间形成的化学键为共价键B.ICl分子为共价化合物分子C.该物质在反应中通常体现氧化性D.ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂16．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢17．将4molA气体和2

8、molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6m