硅无机非金素材料

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1、第1讲　硅　无机非金属材料[考纲要求]　1.了解Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以新材料、新技术为背景考查Si元素及其重要化合物的性质及应用。考点一　硅单质的性质、提取及应用1．硅在地壳中的含量占第______位，仅次于________，全部以________态存在，是一种亲______元素，单质硅有________和__________两种。晶体硅是良好的__________材料，在计算机等电子工业，可用作________________、大规模______________等。硅是人类将________能转化为______

2、能的常用材料，所以硅还用于制造__________。2．Si3．硅的工业制备工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式为________________________。1．下列关于硅的说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料(　　)(2)硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料(　　)(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(　　)(4)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应(　　)(5)硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽(　　)(6)晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，

3、价格昂贵(　　)考点二　二氧化硅与光导纤维二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构______________结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度____，熔、沸点____，常温下为____体，不溶于水熔、沸点____，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应②与酸反应只与氢氟酸反应：________________________不反应③与碱(NaOH)液反应________________________________(盛碱液的试剂瓶用____塞)④与盐反应如与Na2CO3反应：________________________________如与Na2S

4、iO3反应：____________________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：________________________如与Na2O反应：________________用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐2．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(　　)②SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(　　)③SiO2＋2CSi＋2CO↑(　　)④SiO2＋3CSiC＋2CO

5、↑(　　)⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(　　)A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E．未参加氧化还原反应3．下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是________。①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物　②二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成　③二氧化硅不与水及任何酸反应　④CO2、CH4等气体都是温室气体　⑤CO常作还原剂，PbO2常作氧化剂　⑥碳在高温下与SiO2反应，作还原剂，但碳的非金属性比硅强考点三　硅酸盐与无机非金属材料1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能

6、”)使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解：________________________________________________________________________。(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作__________。2．硅酸盐(1)概念：____________________________________________

7、______________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成____________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成________________________________________________________________________。(3)硅酸钠(Na2SiO3)①白色、可