考研无机化学_知识点总结

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1、第一章物质存在的状态………………………………………………………………2一、气体2二、液体3①溶液与蒸汽压3②溶液的沸点升高和凝固点的下降3③渗透压4④非电解质稀溶液的依数性4三、胶体4第二章化学动力学初步……………………………………………………………5一、化学反应速率5二、化学反应速率理论6三、影响化学反应速率的因素62、温度7第三章化学热力学初步……………………………………………………………8一、热力学定律及基本定律8二、化学热力学四个重要的状态函数94、自由能10①吉布斯自由能10②自由能G——反应自发性的判据11③标准

2、摩尔生成自由能1138④有关的计算11三、化学热力学的应用11一、化学平衡13二、化学平衡常数13无机化学（上）知识点总结第一章物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径；②气体分子处于永恒无规则运动状态；③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。2、理想气体状态方程①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略②表达式：pV=nRT；R≈8.314k

3、Pa·L·mol·K③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用：a、已知三个量，可求第四个；b、测量气体的分子量：pV=RT（n=）c、已知气体的状态求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p3、混合气体的分压定律①混合气体的四个概念a、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；b、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c、体积分数：φ=d、摩尔分数：xi=②混合气体的分压定律a、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b

4、、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体38a、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律①定律：T、p相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：==(p表示密度)②用途：a、测定气体的相对分子质量；b、同位素分离二、液体1、液体①蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气；B、特点：a、温度恒定时为定值；b、气液共存时不受量的变化而变化；c、物质不同，数值不同②沸腾与沸点A、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，

5、液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；B、特点：a、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压；b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；d、溶液蒸汽压的下降：△p=p-p=K·m②溶液的沸点升高和凝固点的下降a、定量描述：沸点升高△T=K·m凝固点下降△T=K·m仅适用于非电解质溶液b、注意：①T、T的下降只与溶剂的性质有关②K、K的物理意义：1kg溶剂中加入1mol

6、难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数c、应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求△T、△Tii、已知溶液的△T、△T求溶液的浓度、溶质的分子量d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl38ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+HO→22°CCaCl+HO→-55°Ciii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等③渗透压a、渗透现象及解释：渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力b、定量描述：Vant'Hoff公式：∏V=nRT∏=即∏=cRT∏为溶液的渗透压，c为溶液

7、的浓度，R为气体常量，T为温度。当浓度c较小时，可近似为c≈m④非电解质稀溶液的依数性a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变化都与溶液中所含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫非电解质稀溶液的通性。b、注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以相应电解质中溶液中的质点数；但浓溶液不能用上述公式计算。三、胶体1、胶体的组成：分散相+分散介质+稳定剂2、胶体的性质：①光学性质：丁达尔效应————胶团对光的散射现象；②动力性质：布朗运动—————胶团粒子的不

8、规则运动；③电学性质：电泳现象—————胶粒在电场下的不规则运动3、溶胶的稳定性①动力学稳定性：胶团运动②聚集稳定性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用；③热力学稳定性：胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒4、胶体的聚沉———关键：稳定性的去除①加电解质，如明矾使水净化（吸附电荷）；②与