高二23号§4-2化学电源

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1、江苏省启东中学2011级高二化学学科课程构建之教与学双案（2012～2013学年度上学期）《选修4》号讲义课题：§4-2化学电源及电极反应式的书写学习目标[知识与技能]1．了解电池的一般分类。2．了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用。3．掌握几种典型化学电池的电极反应。[过程与方法]引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识。[情感态度与价值观]感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观正确的能源观。自主学习与师生互动【知识点一】原电池基本概念强化1．定义将化学能转化成电能的装置。即将一个有电子转移的氧化还原

2、反应的两个半反应分开，设计成有电子转移、电流通过的装置。2．解题运用时与下列概念对号入座：（1）电极反应负极：还原剂“高→失→氧”；正极：氧化剂“低→得→还”。（2）外电路电子的流向：负→正；电流的方向相反：正→负；溶液中无电子通过。（3）内电路中离子的迁移阳离子移向正极；阴离子移向负极。3．简单原电池与有盐桥的原电池下列左图为简单原电池不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。在下列右图的烧杯下部中分别填写所盛电解质的化学式，并思考为什么？[思考]盐桥中的K+、Cl-移动方向如何？【知识点二】原电池电极反应式的写法[引入]近年来高考题中常出现考查陌生电极反应式的书写

3、，要学会知识迁移！1．知识精要————书写电极反应式注意点（1）注负、正，先写负极反应式，找还原剂“高→失→氧”；再写正极反应式，找氧化剂“低→得→还”。（2）抓守恒，注意两极得失电子相等；左右两边电性相同、电荷相等，关注介质平衡电荷，用H+、OH-、O2-、CO32-等离子来平衡电荷两边的电荷。什么是介质？即处在什么性质的电解质体系中。也可用原子守恒来平衡的电荷等，当缺氧时，需加H2O生成H+或加OH-生成H2O或加CO32-生成CO2或加O2-生成H2O，但要关注介质。（3）关注介质的方法：看电极反应的产物（分子或离子）与电解质溶液中的离子能否大量共存，若不能大共存，则要写成能稳定

4、的大量共存的产物形式，如：在碱性介质中不能出现H+或CO2，在碱性溶液中以CO32－形式存在，酸性介质中不能出现OH-，＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，特别要关注非水溶液介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物）。（4）对于较复杂的、陌生的反应，可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验，可先写出一条较易书写的电极反应式，然后再总反应式减，即得到较难写出的电极反应式。。2．体验练习————学会各种介质条件下的电极反应式和总反应式现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，4知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师

5、的引导下练出来的！江苏省启东中学2011级高二化学学科课程构建之教与学双案（2012～2013学年度上学期）分别在图下方写出它们的电极反应式和总反应式：【知识点三】化学电池①一次电池又称不可充电电池——如：干电池1．分类:②二次电池又称充电电池——如：蓄电池③燃料电池——如：氢氧燃料电池[思考]一次电池和二次电池有何区别？[明确]一次性电池就是一次性使用的，用完还得换新的。充电电池可以反复充电，长期使用比较划算，还有一个好处就是比一次性电池容量大，适合MP3、数码相机等。①能量转换效率高，供能稳定可靠2．优点:②可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便③易维护，可在各种环境下工

6、作。【图4-2】电池及其用途。面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？①比能量：［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］3．电池优劣的判断标准:②比功率：[符号是W/kg，W/L)]③比时间：电池的储存时间的长短【知识点四】各类化学电池1．一次电池①碱性锌—锰干电池：已知电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2写出电极反应式：4知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！江苏省启东中学2011级高二化学学科课程构建之教与学双案（2012～2013学年度上学期）负极（锌筒）：____________________

7、_正极（石墨）：___________________________碱性锌—锰干电池的特点:到课本中去找答案。[课本中资料]银锌电池（负极是Zn、正极是Ag2O，电解质是KOH。写出：负极：___________________正极：_____________________总反应式：__________________________________放电充电2．二次电池铅蓄电池：蓄电池充放电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO