高一化学氧化还原反应复习专题学案

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1、氧化还原反应专题学案【知识检索要点精析】一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____    A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2    C.Cl2+H2O=HCl+HClO          D.ICl+H2O=HCl+HIO    E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应  B.元素从化合态变为游离

2、态一定被还原  C.复分解反应不一定是氧化还原反应  D.金属离子被还原一定得到金属单质二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。例3.常温下，在溶液中可以发生反应

3、：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（     ）A.②④⑥    B.①③④    C.①③⑤⑥    D.②⑤三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O例5.某一反应体系有反应物和生

4、成物共6种物质：浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式（可不配平）6_________________________________________________________四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（ 例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( )A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S  C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-     例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-    B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-

5、C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-       D.H+、K+、SO32-、S2-【 特别提醒】：氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。 例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？   A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH       D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑    F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO      H.SO2+H2O=H2SO3五.氧化性

6、还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HClSO2FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较    1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。  例10.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（  ）A．I->Fe2+>Cl->SO2     B．Cl->Fe2+>SO2>I-   C．Fe2+>I->Cl->SO

7、2      D．SO2>I->Fe2+>Cl-   例11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-