河北专版中考化学复习第二编重点题型突破篇专题9综合计算题精讲练习

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1、专题九　综合计算题,中考专题精讲)化学计算是从量的角度来加深对化学知识的理解，借助数学计算进一步掌握物质的性质及变化规律。在河北中考中常见的综合计算题，往往包含了两类计算：化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算，通常两方面结合在一起考查。在计算时要注意：1．代入到化学方程式中每一种物质的质量都应是纯净物的质量。纯净物的质量＝混合物的质量(或样品的质量)×纯度(或质量分数)；纯度＝×100%；2．对于反应物要分析是否完全反应，如反应不完全，那么未反应部分的质量不能直接代入进行计算。解答计算题时常使用差量法。其依据是质量守恒定律。

2、此时要注意两种情况：①无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量＝反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质的总质量。②两种溶液反应生成气体或沉淀：生成沉淀或气体的质量＝反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液的质量。,中考题型分类示例)　文字表达型此类型题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或反应过程。一般根据此背景中的有关化学反应方程式，给出的物质的质量数据特点，结合提出的具体问题进行作答。【例1】用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有5

3、0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)【解析】(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；(2)由二氧化碳的质量和碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。【答案】(1)4.4；(2)设样品中碳酸钠的质量分数为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106,11g×x)　　44,4.4g)＝　　x≈96.4%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数

4、为96.4%。1．(xx河北中考)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。解：反应消耗稀硫酸的质量为：49g×10%＝4.9g。设NaOH的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80　　　　98x　　　　4.9g＝　　x＝4g废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝10%。答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。　实物流程图型实物图类计算题的特

5、点是实验过程图与计算题相结合，在分析问题、解决问题的过程中应着重考查学生的信息收集和数据处理能力。因此熟悉实验过程，正确有效的解读数据是解决此类问题的关键。解题时，应仔细分析反应前后的数据变化，通常会涉及差量法的应用。【例2】(xx河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为________g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【解析】(1)根据质量守恒定律可知，流程图中反应前后的数据变化(利用差量法)，就是生成沉淀的质量。(2

6、)由沉淀的质量和碳酸钠与熟石灰反应的化学方程式，可计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】解：(1)10；(2)设反应生成NaOH的质量为x。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH1008010gx＝　x＝8g所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝10%。答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。2．(河北中考)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：(1)反应后产生气体的质量为__3.2__g。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数

7、。解：设过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑68　　　　　　　　32x3.2g＝　　x＝6.8g此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%＝27.2%。答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。　坐标图像型此类题目以文字叙述的形式列出某个实验的内容或探究过程，同时给出实验结果的数学坐标和曲线图，最后提出需要进行计算的问题。解决这类问题时一定要仔细观察坐标图，从图中获取有用的数据，特别要注意坐标中的拐点对应的数据(拐点对应的横坐标；对应的纵坐标为气体或沉淀质量；起点与拐点对应的坐标差等)，注意结合具体问题的背景灵活分析应

8、用。【例3】(xx河北中考)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：(1)共制取氢气________g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。【解析】根据质量守恒定律可知