《平衡常数的测定》PPT课件

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1、平衡常数的测定任课教师：谢玉群1平衡常数的测定一、实验目的(1)通过测定KI+I2=KI3的平衡常数，了解化学平衡和平衡移动原理(2)了解萃取操作和分配系数(3)练习滴定操作2平衡常数的测定二、实验原理I2(s)溶于KI形成KI3，在一定温度下达到如下平衡其平衡常数为只要测得平衡时各组分浓度，就可求得平衡常数K。3平衡常数的测定为测定平衡时的c(I3-)、c(I-)和c(I2)，可用过量的固体碘与已知浓度的KI溶液一起振荡，达到平衡后，取上层清液，用Na2S2O3标准溶液滴定。反应式如下：2S2O32-+I2=

2、2I-+S4O62-考虑到溶液中的平衡用Na2S2O3标准溶液滴定的是I2和I3-的总浓度，设该浓度为c，则c=c(I2)+c(I3-)4平衡常数的测定碘的浓度c(I2)可通过在相同温度条件下，测定点与水处于平衡时溶液中碘的浓度来代替。设该浓度为c’=c(I2)，则c(I3-)=c–c’从平衡反应式可以看出，形成一个I3-，就需要一个I-，所以平衡时I-的浓度为c(I-)=c0(I-)–c(I3-)式中c0(I-)为KI的起始浓度。将c(I-)、c(I2)、c(I3-)代入平衡常数表达式即可求得在此温度下的平衡

3、常数K。5平衡常数的测定三、实验步骤(1)分别取三个干燥的100mL碘量瓶和一个250mL碘量瓶，分别标上1，2，3，4号。按下表所列的量配好四份溶液，盖好瓶塞，以免挥发。编号1(100mL)2(100mL)3(100mL)4(250mL)c(KI)/molL10.01000.02000.0300—V(KI)/mL60.0m(I2)/g0.500.50V(H2O)/mL—1806平衡常数的测定(2)4只碘量瓶→在室温下振荡或者在磁力搅拌器上搅拌30分钟→静置10min→取上层清液进行滴定。1、2、3号取上层

4、清液10.00mL→250mL锥形瓶→加40mL水→Na2S2O3标液滴定→淡黄色→4mL1％的淀粉→呈蓝色→Na2S2O3标液滴定→蓝色刚好消失→记录V(Na2S2O3)重复一次同样方法滴定1、2、3号瓶上层的清液。7平衡常数的测定4号取上层清液50.00mL→250mL锥形瓶→Na2S2O3标液滴定→淡黄色→4mL1％的淀粉→呈蓝色→Na2S2O3标液滴定→蓝色刚好消失→记录V(Na2S2O3)重复一次。8平衡常数的测定四、数据处理瓶号1234取样体积V/mL10.0050.00V(Na2S2O3)/mLI

5、24.9545.0063.0024.30II24.7544.2562.9524.40平均24.8544.6362.9824.35c(Na2S2O3)/mol·L10.00500c=c(I2)+c(I3)/mol·L10.006210.011160.01575—水溶液中碘的平衡浓c(I2)/mol·L1———0.001218室温：T=25℃9平衡常数的测定瓶号1234c(I2)/mol·L10.001218c(I3)/mol·L10.0049950.0099420.01453—c(I)0/mol·

6、L10.01000.02000.0300—c(I)/mol·L10.0050050.010060.01547—K819811771—K平均800平衡常数K的文献值(K=6.7102)。10平衡常数的测定五、注意事项(1)可能室温较高，I2的溶解度较大，3号瓶滴定剂Na2S2O3体积超过50mL，拟把Na2S2O3浓度改为0.0100mol·L1。(2)平行滴定应单独进行，移取一份样品滴定一份。若同时移取，第二份试液I2易挥发，使滴定数据明显偏低。(3)指示剂淀粉溶液应滴定至溶液呈淡黄色时再加入。11平

7、衡常数的测定(4)数据处理时注意：水溶液中碘的平衡浓c(I2)12平衡常数的测定