2019届高三化学10月月考试题 (II)

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1、2019届高三化学10月月考试题(II)7． 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是(   )A .天然气是高效清洁的化石燃料 B．BaSO4 难溶于水，是弱电解质，在医学上用作钡餐 C．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 D．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污8． 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(   )A．0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．1molNa2O2 发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 2NAC．常温常压

2、下，14 g 由 N2 与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．50mL18.4mol·L-1 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成 SO2分子的数目为0.46NA9．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是(  )选项实验操作及现象实验目的或结论A向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：C＞SiB向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42﹣C向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋D向2mL0.1mol

3、·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnS>CuSA.向K2S溶液中加水稀释，会减小B.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,保持不变C.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小D.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸， 会增大11、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后

4、达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是(  )A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正>v逆D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%12、利用如图

5、所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是（  ）A．a为电源的正极B．工作时，OH- 向左室迁移C．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为 2:1D．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e－＝CH3COO－＋5H+13、25℃时，用0.1mol/L的HC1溶液滴定10.00mL0.1mol/L的NH3·H2O溶液，其滴定曲线如图所示。AG=lg下列分析错误的是  (  )A．滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0 B．N点溶液中：c(Cl-)=2c(NH3．H2O)+2

6、c(NH4+) C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D. M点为完全反应点，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c（NH4+）26.（15分）人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。实验一：制备Na2S2O3·5H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O3·5H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝

7、3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）写出A中的化学反应方程式                       。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，B中盛装的液体最好是________。A、蒸馏水    B、饱和Na2SO3 溶液   C、饱和NaHSO3 溶液  D、饱和NaHCO3溶液（3）装置E中应盛装       （填“蒸馏水”、“澄清石灰水”、“氢氧化钠溶液”）（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2

8、S和Na2SO3物质的量之比为____________。实验二：性质探究（5）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值     7（填“大于”，“小于”或“等于”）。（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子反应方程式