2019版中考化学复习 第十讲 酸和碱学案

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1、2019版中考化学复习第十讲酸和碱学案【学习目标】1．了解常见酸和碱的特性2．掌握酸的化学性质3．掌握碱的化学性质【课前预习】【基础知识梳理】【思考1】下列关于常见的酸和碱说法错误的是(　　)A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾B．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中稀释C．烧碱固体久置于烧杯内，无明显现象D．熟石灰是一种白色微溶于水的物质【思考2】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)都能与活泼金属反应，写出硫酸与铁反应的化学方程式：。(3)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程

2、式：。(4)它们都能与碱反应,该类反应叫反应。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：。【思考3】根据学习碱的化学性质，完成下列问题。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。(3)向烧杯中的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的现象是。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有。【典型问题分析】例1：如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是；③是；（2）根据上图总结出稀硫酸的五个化学性质，请写出编号①稀硫酸的化学性质；（3）若编号④的物质是碱，请你写出符合编号④的

3、一个化学方程式：。例2：为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。（1）观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是。A．先加盐酸，再加氢氧化钠溶液B．先加氢氧化钠溶液，再加盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________________________________。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：______________________________________________。例3：利用数字化传感器测得硫酸和氢氧化钾溶液反应时烧杯中溶液pH的变化图像如图。下列说法正确的

4、是()A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应D．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴入盛有硫酸的烧杯中【课堂小结】【课后作业】1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(　　)①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④生石灰　⑤澄清石灰水A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤2．下列物质常用于改良酸性土壤的是(　　)A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石3．向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是(　　)选　项甲乙A稀硫酸氢氧化

5、钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌　粒D硝酸银溶液铜　粉4．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是(　　)A．柠檬汁：2.2～2.4B．番茄汁：4.0～4.4C．牛奶：6.3～6.6D．鸡蛋清：7.6～8.05．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是(　　)A．测得厕所清洁剂的pH＝13B．测得炉具清洁剂的pH＝1C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红6．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸

6、。(1)经计算，所用水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积约为________mL。(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________(填选项)。A．10mL量筒　B．100mL烧杯C．100mL量筒　D．胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并___________________。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_______________，然后涂上3%的小苏打溶液。7．化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验：请回答下列问题。(1)甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于________(填“

7、物理”或“化学”)变化。(2)小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是，该反应属于基本反应类型中的________反应。(3)老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会________(填“增大”或“减小”)。8．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序