常见无机物、有机物性质归纳

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1、常见无机物性质归纳1．无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小氧化钠Na2O白色固体过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe（OH）2白色难溶固体，在空中露置，白色迅速变灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁Fe（OH）3红褐色，难溶于水亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO无色气体，有毒，与空气（O2）变为红棕色（NO2）二氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体，强酸性、强氧化性硫S淡

2、黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘Br2、I2可以用四氯化碳或苯将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。氯化银AgCl白色难溶固体，溶于氨水溴化银AgBr浅黄色难溶固体，溶于Na2S2O3，常被用作感光材料碘化银AgI黄色难溶固体，用于人工降雨晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化碳CO2无色、无味的气体，可溶，与水反应生成的碳酸不稳定，易分解，干冰用于人工降雨二氧化硅SiO2沙子、石英、水晶的主要成分

3、，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O红色难溶固体，遇酸歧化成Cu和Cu2+硫酸铜晶体CuSO4•5H2O蓝色晶体硫酸铜固体CuSO4白色粉末2．化学反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4Na+O2=2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na+O2Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Na+Cl22NaCl冒白烟42Fe+3Cl

4、22FeCl3产生棕黄色的烟Cu+Cl2CuCl2产生棕色的烟H2+Cl22HCl产生苍白色火焰Cl2+H2O=HCl+HClOHClO不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白精Cl2+2CaOH=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O工业制漂白粉，漂白粉的成分CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3红色溶液，可用KSCN、NH4SC

5、N溶液检验Fe3+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe具有还原性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑N2+O2放电2NON2+3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O=NH3·H2

6、ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3+HCl=NH4Cl产生白烟4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH－NH3↑+H2O（用于检验铵根离子）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3受热或见光4NO2↑+O2↑+2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化

7、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe+SFeSS+O2SO2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg+CO22MgO+C4Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2NaCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：Cl2>Br2>I2Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑