高一综合小测试

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1、高一综合小测试11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是　A．O2　B．CH4　　C．CO2　　　　D．SO22．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S.B．SC．SO2D．H2SO43．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2B．O2C．SO2D．NO24．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸.D．每种元素都只有一种氧化物5．用NA表示阿伏加德罗常数

2、的值，下列说法中正确的是（    ）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等.6．下列离子方程式的书写正确的是（    ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3

3、·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（    ）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ8．某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（   ）。A．0.1mol／L      B．0.2mol／L    C．0.3mol／L   

4、   D．0.4mol／L 9．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4　　　B．＋3　　　　C．＋2　　　　D．＋110．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）A．0.045mol·L－1　　　　　　B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1　　　　　　　D．不能确定11．盛有NO和NO2的混合气体的量筒

5、倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶212．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O第2页共2页此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原

6、剂是_________。(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）　A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大　B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2　C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳

7、定性：XmY＞XmR　D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）　A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E　B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故.　C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1　D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其

8、水溶液能与盐酸反应产生沉淀15．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）　A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．还原性Na+＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣　C．微粒半径Cl﹣＞K+＞S2﹣＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO.16.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是(　　)A.正极通入H2,发生还原反应B.负极通入H2,发生还原反应C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D.总反应式为2H