高中化学方程式、知识点

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1、化学配平方法1、最小公倍数法　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。　　B、推出各分子的系数。　　例如:　　(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)　　_数字为原子数数字在字母右下角2、观察法　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，直至配平。　　例如:第一步H20(g)+Fe——Fe3O4+H2　　第二步4H20(g)+3Fe——Fe3O4+H2　　第三步4

2、H20(g)+3Fe——Fe3O4+4H2(反应条件为高温）3、奇偶配平法　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其它化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。　　例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2　　第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2　　第二步：配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2　　第三步：配平后的化学方程式：　　4H2O+3Fe==Fe3O4+4H24、待定化学计量数法　　以不同的未知

3、数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其它未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2　　列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）　　3a=4c（满足氢原子数相等）　　2b=c（满足氯原子数相等）　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3　　8NH3+3Cl2=6N

4、H4Cl+N25、化合价法　　1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。高中化学方程式总结1、非金属单质　　（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）　　　　1,氧化性：　　　F2+H2===2HF　　F2+Xe(过量)===XeF2（室温、紫外线照射）　　2F2（过量）+Xe===XeF4（400℃）　　3F2+Xe＝高压＝XeF6　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金

5、属)　　2F2+2H2O===4HF+O2　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2　　F2+2NaBr===2NaF+Br2　　F2+2NaI===2NaF+I2　　F2+Cl2(等体积)===2ClF　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3　　7F2(过量)+I2===2IF7　　Cl2+H2===2HCl(点燃)　　3Cl2+2P===2PCl3　　Cl2+PCl3===PCl5　　Cl2+2Na===2NaCl　　3Cl2+2Fe===2FeCl3　　Cl2+2Fe

6、Cl2===2FeCl3　　Cl2+Cu===CuCl2　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　　Cl2+2NaI===2NaCl+I2　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl　　Cl2+Na2S===2NaCl+S　　Cl2+H2S===2HCl+S　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl　　Cl2+H2O2===2HCl+O2　　2O2+3Fe===Fe3O4　　O2+K===KO2　　O2+2K＝K2O2（燃烧）　　S+H2===H2S（加热）　　2S+C===CS2（加热）　　S

7、+Fe===FeS（加热）　　S+2Cu===Cu2S（加热）　　3S+2Al===Al2S3　　S+Zn===ZnS（点燃）　　N2+3H2===2NH3　　N2+3Mg===Mg3N2（点燃）　　N2+3Ca===Ca3N2　　N2+3Ba===Ba3N2　　N2+6Na===2Na3N　　N2+6K===2K3N　　N2+6Rb===2Rb3N　　P2+6H2===4PH3　　P+3Na===Na3P　　2P+3Zn===Zn3P2　　2．还原性　　S+O2===SO2（点燃）　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6

8、NO2+2H2O　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O　　N2+O2===2NO　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)　　2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）　　PX3+X2===PX5　　P4+20HNO3(浓)===4H