高一化学必修1第一二章笔记

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1、二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。四、价态

2、与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示

3、氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。例：判断反应中氧化剂的强弱。2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）（3）可依据元素在同期表的位置

4、判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。例：判断下列反应中氧化性强弱。①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。氧化性：（5）依据电极反应判断：在电解池中阴极上哪

5、种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A．A＞B＞C；B．B＞A＞C；C．B＞C＞A；D．C＞A＞B选：B（6）依据元素化合价判断：对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。1、从键能的角度。反应物－断键－吸收能

6、量E1生成物－生成新键－放出能量E2比较E1和E2的大小E1>E2则表现出吸热E1

7、能量角度出发。各种物质都有化学能，物质在参加化学反应的时候，反应物和生成物的能量对比就决定了反应吸收还是放出能量。反应物的总能量>生成物的总能量反应中放出能量表现出放热反应物的总能量<生成物的总能量反应中吸收能量表现出吸热例如：A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量显然最后是放热，所以反应物的总能量>生成物的总能量反应中放出能量表现出放热所以选择D。当你碰到一个原电池的时候

8、例如Cu

9、H2SO4

10、Z