高中化学 1.2.1 原电池的工作原理和化学电源每课一练

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1、高中化学1.2.1原电池的工作原理和化学电源每课一练1.(对应考点一)中和热测定实验中,下列操作一定使测定结果偏低的是(  )A.量筒量取所用药品B.NaOH溶液在倒入小烧杯中时,有少量的溅出C.量热计的保温材料质量高D.测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后,测NaOH溶液的温度解析:NaOH溶液溅出,导致反应的NaOH的量减小,使放出的热量减少,致使结果偏低。答案:B2.(对应考点二)已知在298K时下述反应的有关数据C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol则C

2、(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )A.+283.5kJ/mol      B.+172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/molA.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥解析:由图可知,该电池反应为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,活泼金属Zn作负极,Cu作正极;外电路电流的方向为正极流向负极,①、④、⑤错误;Zn失去电子被氧化,溶解成Zn2+,失去的电子经外电路流向正极,溶液中的H+在正极板上得到电子,析出H2,②、③、⑥正确。答案:D3.[双选题]锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2Mn

3、O2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是(  )A.电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5gB.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2C.电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极D.碱性锌锰电池是二次电池解析:由电极反应式可知,1mol锌参加反应,转移2mol电子。则A项正确;负极上锌失电子,与氢氧根结合生成Zn(OH)25,B项正确;电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,C项错误;碱性锌锰电池不能重复使用,属于一次电池,D项错误。答案:CD4.[双选题](2013·启东期末)燃

4、料电池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是(  )A.正极反应式为CH4+10OH--8e-===CO+7H2OB.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大解析:CH4燃料电池中负极上CH4失电子与OH-结合生成CO,A项错误;正极上氧气得电子生成OH-,B项正确;由正、负极的电极反应式可知,总反应消耗OH-,碱性减弱,C项错误;燃料电池将化学能直接转化为电能,能量

5、利用率高,D项正确。答案:AC5.(2012·宁波八校联考)已知铅蓄电池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列的叙述正确的是(  )A.铅蓄电池在放电过程中硫酸溶液的浓度、密度均减少B.放电时正极重量增加,负极质量减少C.充电时电池的负极接电源的正极D.充电时PbO2极发生还原反应解析:由电池总反应式可以看出,电池放电的过程中消耗硫酸,其密度和浓度均减小,A项正确;放电时,正、负极都生成硫酸铅固体,质量都增加,B项错误;充电时电池的负极接外电源的负极,C项错误;放电时正极(PbO2)发生还原反应,则充电时PbO2极发生氧化反应,D项错误。答案:A6.

6、(2012·合肥检测)下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(  )A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq)B.2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性D.乙图当有1mol电子通过外电路时,正极有108gAg析出5解析:原电池甲发生的反应的离子方程式为Cd+Co2+===Cd2++Co,Cd作负极,金属活动性Cd>Co;原电池乙发生的反应方程式为Co+2Ag+===2Ag+Co2+,Co作负极,金属活动性Co>Ag

7、,则反应B不能发生,B错误;根据电子守恒,1mole-恰好使1molAg+析出,D正确。答案:B7.(2013·日照调研)如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。该过程中不考虑两球浮力的变化,则下列说法正确的是(  )A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间

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