欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:41134157
大小:300.50 KB
页数:11页
时间:2019-08-17
《化学人版选修4第一单元知识点总结和习题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、..第一章化学反应与能量一、焓变反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号:△H,单位:kJ/mol或kJ•mol-13.吸热反应与放热反应(1)放热反应:即有热量放出的化学反应,其反应物的总能量大于生成物的总能量。△H为“-”或△H<0(2)吸热反应:即吸收热量的化学反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量。△H为“+”或△H>04.焓变与键能的关系在化学反应中,旧键的断裂需要吸收能量(化学键断裂—吸热),而新键的形成则放
2、出能量(化学键形成—放热)。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。放热反应:反应物键能(吸热)小于生成物键能(放热);吸热反应:反应物键能(吸热)大于生成物键能(放热)。由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低,故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和[了解内容:任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量(包括化学能、势能等;与键能也有关:键能越大,总能量越低,因为化学键形成时要释放能量)总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。]5.焓变与催化剂的关系催化剂的加入对焓变没有影
3、响。只能改变反应物的活化能,不能改变反应焓变的大小。6.(1)常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等(2)常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等eord完美格式..二、热化学方程式如200℃,101kPa条件下1molH2和碘蒸气反应的热化学方程式1.热化学方程式表示的意义(1)反应物和生成物种类、聚集状态(2)反应中各物质的物质的量比和质量比(3)
4、反应中放出或吸收的热量2.热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同(1)热化学方程式必须标有热量变化。(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关。(3)热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量,因此,有时可用分数表示,但要注意反应热也发生相应变化。3.书写化学方程式注意要点:(1)热化学方程式必须标出能量变化。(2)物质的聚集状态不同,反应吸收和放出的热量不同,因此热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,
5、气态,水溶液中溶质用aq表示)。(3)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明反应时的温度和压强(温度写在等号上面,压强写在等号下面),未特别注明的指101kPa和25℃时的数据。(4)热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数。热化学方程式中的热量数据,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几个分子反应的热效应。(5)无论热化学方程式中化学计量数为多少,△H的单位总是KJ/mol,但△H的数值与反应式中的系数有关,各物质系数加倍,△H加倍。(6)反应逆向进行,△H改变符号,数值不变三、燃烧热1.
6、概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。eord完美格式..2.表示的意义:例如C的燃烧热为ΔH=-393.5kJ/mol,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。3.注意以下几点:①研究条件:101kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。如C→C02,H→H20,S→S02等。③燃烧物的物质的量:1mol④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)四、中和热1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1m
7、olH2O,这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.理解中和热时注意:①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中热和反应的实质是H+和OH-化合生成H20,若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和内。(区别:弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的热量变化小于57.3kJ/mol。)例1、下列说法正确的是A.在101kPa时
8、,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ4.中和热的测定实验在50mL1.0
此文档下载收益归作者所有