高一上学期化学寒假作业(1)

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1、高一上学期化学寒假作业（1）班级__________学号______________姓名_________________1.（）氧化-还原反应的表观特征是△A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失或偏移2.（）在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有5╳6.02╳1023个电子转移时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.6:1B.1:6C.5:1D.1:53.（　）8.7gMnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为A．14.2g

2、B．7.1gC．7.1g—14.2gD．小于7.1g4.（　）2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子5.（　）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3②Al(OH)3②NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．①②

3、④B．②④⑤C．②③④D．全部6.（　）对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是A.分子数相同B.物质的量相同C.同温同压时，体积比为3：2D.同温同压时，密度比为3：17.（　）下列有关项目的比较中，错误的是A.酸性.HF＞HBrB．还原性：S2—＞Cl—C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．中子数：U＞Po8.（　）下列反应的离子方程式正确的是A．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．碳酸钙跟

4、醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH-==Al(OH)39.（　）Na和Na+比较，相同的是A.微粒半径B.化学性质C.最外层电子数D.焰色反应的颜色10（）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－711.（）将浓度为0.1mol/L和0.2mo

5、l/L的氢氧化钠溶液等体积混合(不计体积变化)，所得溶液的浓度A.大于0.15mol/LB.小于0.15mol/LC.等于0.15mol/LD.无法确定12.（）阿伏加德罗常数的数值等于A．12g碳所含的原子个数B．22.4LCO所含的分子个数C．1.01×l05Pa、20℃时，0.5molO2所含的原子个数D．ILlmol/LNa2SO4溶液中Na+的个数13.（）下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4

6、mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO414.（）将金属Na分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液的质量减轻的是A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.稀NaOH溶液15.（）用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+416.（）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A、1∶2∶3B、3

7、∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶217.（）下列反应中，氧化与还原在同种元素中进行的是△A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△C．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2S+SO2=3S+2H2O18.（）由3Cl2+8NH36NH4Cl+N2反应可知：上述物质中还原性最强的是A．Cl2B．NH3C．NH4ClD．N2加热19.(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。△①5NH4NO32HNO3+4

8、N2↑+9H2O②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑③K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O④SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2)已知反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中产生10NA个H2分子，可知该反应中：Fe共失去NA个电子，盐酸溶液中的H+共得NA个电子，共有NA个HCl被。(3)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O⑴该反应的氧化剂是：，还原剂是：。