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1、化学能与电能，原电池化学周末作业(四)姓名__________班级__________一、判断题1.（）一定条件下O2可以将N2从其氢化物中置换出来。2.（）碳单质，硫单质中一定存在共价键。3.（）全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。4.（）碳氢元素形成的化合物中只有极性共价键。5.（）化学反应一定有热量变化。6.（）两种非金属元素一定形成共价化合物。7.（）在原电池中，一定是较活泼的做负极。8.（）最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼。9.（）酸和碱发生中和反应生成H2O时所释放的能量叫做中和热。10.（）反应物所含化学键的总能量大于生成物所含化
2、学键的总能量，反应放热。一、单选（1-10____________________________,11-20________________________21-25_______________）1.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物C.NH5的电子式为[H∶∶H]+[∶H]-D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3·H2O+H2↑2.下列关于化学键的说法中,正确的是(
3、)A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键3.下列说法正确的是( )A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失4.下列关于电子式的说法错误的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子5.现有如下说法:4化学能
4、与电能，原电池①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式:HClH++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是( )A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次
5、增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.对下列化学反应的热现象的说法正确的是( )①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④8.下列有关化学反应类型与物质总能量及物质化学键总键能说法正确的是( )A.反应物总能量大于产物总能量为吸热反应B.某一化学反应,反应物与产物的总能量及化学键总键能大小比较是一致的C.某物质化学键键能越大,则该物质越活泼D.反应物化学键总键能大于产物化学键总键能为吸热反应9.如图是Zn和Cu形
6、成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下。在卡片上,描述合理的是( )实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向,由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④10.下列说法正确的是( )A.原电池是把电能转变成化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动11.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表
7、所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是( )选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液4化学能与电能，原电池12.某原电池的离子反应方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该原电池正确的组成是( )正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl213.原电池产生电流的本质原因是( )A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活
