化学反应原理半期考试卷

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1、高二上学期化学半期考试卷（理科）（考试时间：90分钟；满分100分）第Ⅰ卷（选择题60分）注意事项：第Ⅰ卷共4页。每小题选出答案后，将答案填在第Ⅱ卷上选择题答题卡上。一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案。）1．在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（）A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿2已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·

2、mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶33、下列说法中不正确的是（）A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量　B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数　C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态　D、所有的化学反应均伴随能量变化4、下列热化学方程式书写正确的是（）500℃V2O5A、2SO2+O22SO3；△H=－196.6kJ/molB、

3、N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molD、H2O(l)==H2(g)↑+1/2O2(g)↑；△H=+285.8kJ/mol85、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：（）A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)   △H＝－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)  △H＝2bkJ

4、/molC.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)   △H＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) △H＝bkJ/mol6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢

5、气体，反应的△H＝183kJ/molC.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol7、下列关于原电池的叙述正确的是（）A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D：原电池是化学能转变为电能的装置8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上

6、产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a9、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.溶液中H2SO4的物质的量减少C.电流方向是从锌片流向铜片D.电解液的pH保持不变108、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)Ni(OH)2，，根据此反应式判断，下列叙述中正确

7、的是  （）　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 　　B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原　D、电池放电时，H2是负极11．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是(        )。A.1.6mol         B.2.4mol          C.2.8mol       D.1.2mol12．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反

8、应速率最快的是（      ）。A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)          B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)           D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)13.对于在