溶解平衡的有关计算

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1、溶解平衡的有关计算1、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10　　Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12　试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2xx(2x)2

2、·x=Ksp∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋x)·x＝1.8×10－10∵　x很小，∴　0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)溶解平衡时：0.010＋x　x(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12∵　x很小

3、，∴　0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1)∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)2、为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　②100mL0.3mol·L－1AgNO3溶液　③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到

4、小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。①与③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)最小，②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度大的多，所以②中Ag＋浓度最大。②中c(Cl－)＝＝mol·L－1＝6×10－10mol·L－1。难溶电解质的水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积常数（Ksp）。当

5、溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______________才能达到目的。9（2）要使0．2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为____________。3、室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9mol2/L2，下列说法不正确的是A．x

6、数值为2×10－5B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点C．c点时有碳酸钙沉淀生成D．b点与d点对应的溶度积相等例3.已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，Mg(NH4)PO4的溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、Mg(NH4)PO4的溶度积？分析：AgBr(s)Ag++Br-∵溶解的AgBr可认为完全电离∴[Ag+]=[Br-]=8.8×10-7mol/LKsp[AgBr]=[Ag+][Br-]=(8.8×10-7)2=7.7×10-13同理MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43

7、-因为溶解的Mg(NH4)PO4可认为完全电离∴c(Mg2+)=c(NH4+)=c(PO43－)=6.3×10-5mol/L∴Ksp[Mg(NH4)PO4]=c(Mg2+)c(NH4+)c(PO43－)=(6.3×10-5)3=2.5×10-13则AgBr的溶度积为7.7×10-13，Mg(NH4)PO4的溶度积为2.5×10-13。例4.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+

8、]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的A