高考化学答题要点和注意点

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1、化学答题要点和注意点一、选择题（一）概念题1、著名科学家的贡献a）阿伏伽德罗：提出分子概念b）卢瑟福：提出原子核。c）拉瓦锡：氧气。d）α粒子是Ｈｅ原子核　　β射线是电子流　　　γ射线是波长很短的电磁波。e）战国时期的惠施认为物质是无限可分的。战国时期的墨子认为物质被分割是有条件的。古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论。英国物理学家和化学家道尔顿提出近代原子论。英国科学家汤姆孙提出葡萄干面包原子模型。伦琴发现Ｘ射线。卢瑟福提出原子结构的行星模型。f）吴蕴初，化工实业家，我国氯碱工业的创始人。g）鲍林：研究化学键的功臣，提出原子的

2、电负性，创立杂化轨道理论。2、定义a）等电子体：电子总数，原子个数相等b）对照试验：对比。空白试验：加了该物质和未加该物质。仪器校正试验：检验仪器误差。平行试验：多做几次。c）风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水的现象。d）潮解：晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象。e）热值：MJ/kg，热值越大，燃料作为热量的价值越高。f）酸雨的PH值：小于5.6。g）核物理质子和中子总称为核子。原子核中质子和中子的总数A成为核子数。质子数和中子数都相同的原子核成为某种核素。h）皂化反应：油脂在碱存在的条件下生

3、成高级脂肪酸盐。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐。i）渗析：利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。分离胶体和溶液。3、其他a）测气体分子间平均距离：阿伏伽德罗常数，该气体的摩尔质量和密度。b）水的消毒方法：氯气、漂粉精、臭氧、二氧化氮、紫外线、超声波、加热。c）溶解的两个过程：①扩散，吸热，物理过程。②水合，放热，化学过程。d）摩尔可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来。e）密度：硬脂酸＞ＣＣｌ４＞水。4、溶解性a）C2H2微溶于水。H2难溶于水。b）乳酸可溶于水。c

4、）温度越高，氯化氢在水里的溶解性越低。d）Ag2CO3固体为浅黄色，只有在水溶液中出现少量沉淀时呈白色。e）H2S：1:2.5f）甲醇、乙醇、丙醇与水任意比互溶，C4~11的醇为油状液体，部分溶于水，C＞12的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。g）维生素A脂溶性。维生素C水溶性（有还原性）。1、知识点拓展a）氯离子能破坏氧化铝表面薄膜。b）传感膜将化学能转化为电能，热电膜将热能转化为电能，用的是液晶高分子材料。c）AlCl3的沸点小于熔点，故易升华。温下：牛油是固体，石炭酸（苯酚）是晶体，冰醋酸是液体，硬脂酸是固体。d）第一个星

5、际分子是氨。e）丁二烯：低温，1、2加成。高温或在极性溶剂中，1、4加成。f）CuO在温度大于1000℃时才分解。g）白毛即Al2O3。2、能源的分类a）能源的形成和来源角度：①来自太阳：生物质能、风能、煤、石油、天然气等。②来自地球内部：地热能。③来自核反应：裂变能、聚变能。④来自天体间引力：潮汐能。b）能源利用状况角度：①常规能源：煤、石油、天然气、水能、生物能。②新能源：核能、地热能、海洋能。c）能源的原有形态是否改变的角度：①自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。②由一次能源加工转化而成的二次能源：电能、氢能、汽油。

6、d）能源是否能循环再生角度：①可再生能源：水力、沼气。②不可再生能源：煤、石油。3、污染1）光化学烟雾：氮氧化物4、精确度1）滴定管保留两位，量筒至多保留一位。2）电子天平保留三位，托盘天平保留一位。3）容量瓶规格：250ml、500ml、1000ml。4）广泛PH读数保留整数，只有PH计保留小数0.1。（一）常识题1、现代以石油化工为基础的三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。2、化学电源分为：原电池（如常见干电池：中性锌、二氧化锰电池）、蓄电池、燃料电池。3、肉类是酸性食物，蔬菜水果、食醋是碱性食物。矿物质中产生酸性的元素

7、是Cl、S、Br、I等，产生碱性的元素是K、Ca、Na、Mg。4、不能长期放置：银氨溶液、新制Cu（OH）2，Na2SO3溶液，石灰水（CaCO3），新制氯水、苯酚。5、CO2饱和溶液浓度达不到0.1mol/L　　浓ＨＮＯ３浓度最高１０ｍｏｌ／Ｌ6、硫酸银微溶于水，溶于硝酸，氨水和浓硫酸。7、固氮（把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程）：大气固氮（闪电使氮气转变为NO）、工业固氮（合成氨）、生物固氮。8、标况下，ＨＦ是液态。9、ＡｇＢｒ有感光性。10、ＳＯ３熔点１６．８℃，沸点４４．８℃。０℃时是无色固态（晶体）。11、富集

8、海水中微量元素常用的方法：吸附法，萃取法，浓缩法等。提取海水中的溴：浓缩、氧化（Cl2）、提取。12、亚硝酸盐及二氧化硫是常用的防腐剂之一。13、Li在空气中燃烧主要生成Li2O，还有微量的Li3N。14、红磷着火点240℃、白磷着火点40℃。（二）工业（1）工