高考化学第一轮复习讲与练十：等效平衡与化学平衡图象[旧人教][1]改

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1、第十六讲等效平衡与化学平衡图像(第一课时)一、要点精讲1、等效平衡问题在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，虽然，这样的平衡称为等效平衡。2、等效平衡的判断类型全等平衡相似平衡等效效果平衡混合物中相同物质的物质的量、含量对应相等平衡混合物中相同物质的物质的量比值相等、含量对应相等外界条件恒温恒容恒温恒容恒温恒压反应特征反应前后△V(g)、△n(g)≠0反应前后△V(g)、△n(g)＝0反应前后△V(g)、△n(g)＝0或≠0判断方法二、【典型例题】【例1】（06徐州一模)将2mol

2、A和2molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A．若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、lmolC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数大于aC．若在恒温恒容下，当x=3时，2molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于aD．若在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质

3、，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数【例2】(06四县市联考）一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容

4、器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍【例3】如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X的转化率α（X）B为（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）An

5、（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是【当堂反馈】1、（06宿迁二模）恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）C．若起始时放入3molA和3nmol

6、B，则达平衡时生成3amolCD．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应应达平衡2、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol21－6×0.9＋3×0.9＋6×0.9=24.3等温等压时，体积与物质的量成正比，A、B总体积为24.3×a/18=1.35a，所以B的体积为：0.35a升（4）升高温度向逆方向移动，会使平衡体系中气体物质的量增多，才会使B恢复原来反应前的N2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同

7、一容器中充入xmolN2ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为A．1.5、6.5B．2、8C．5、21D．3、133、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若

8、要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入molY，molZ，才能使平衡时Z为0.9amol。【课后作业】（测试时间45分钟测试分值100分）一、选择题（每小题7分，共42分）1、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）