高一化学必修一专题一 化学家眼中的物质世界复习提纲

《高一化学必修一专题一 化学家眼中的物质世界复习提纲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题1化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：（1）按组成分类：纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）按化学性质分类：二、物质的转化：1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）；2）生成挥发性物质（气体）；3）生成难电离物质（如水）。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基本反应类型。

2、注意：四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的任何一种。2、无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（1）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（2）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（3）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。（4）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO（5）碱性氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与

3、H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。（6）碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（7）非金属+氧气→酸性氧化物S+O2SO2（8）酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4（9）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。（10）盐+金属→新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。（11）金属+酸→盐+氢气Z

4、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（12）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（13）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（14）同（7）（15）同（10）3、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。实质：电子发生转移物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互

5、关系如下：还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——还原产物。口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应

6、物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。（2）氧化性、还原性强弱的判断氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

7、3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：②根据非金属活泼性:4）根据元素周期律进行比较：一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.5）根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4>MnO25)通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2

8、=2FeC