高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用练习

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1、选择题1、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A．10∶1B．9∶1C．1∶10C．90∶12、等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为　A．1∶2　　B．2∶3C．3∶4　　D．8∶93、完全中和24.6g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是　A．42　B．82C．162D．844、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多5、能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正盐的

2、溶液是　　　A．40mL0.1mol/L盐酸B．20mL1mol/L硫酸溶液C．10mL1mol/L硫酸溶液D．5mL1mol/L磷酸溶液6、将7.8gNa2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12LB．11.2LC．2.24LD．22.4L7、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y220mL均完全反应后生成气态物Z20mL（气体体积均在相同条件下测得）气态物Z的分子式为A．XYB．X2YC．XY2D．XY38、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A．B．C．D

3、．计算题1、取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4．66g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。32、7．8gNa2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?3、把100g铁片插入500mL2mol·L—1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为

4、104g。计算：(1)析出铜多少克?(2)混合液中FeSO4的物质的量浓度是多少?4、将0.654gZn加入到50.0mL1.00mol·L－1HCl溶液中计算：（1）在标准状况下可生成多少亳升H2。（2）若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL，求溶液中ZnCl2和H＋物质的量浓度5、2.3g金属钠与水反应(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)后，得到100mL溶液，试计算:⑴金属钠的物质的量⑵生成H2的体积（标准状况）⑶反应后所得溶液的物质的量的浓度36、取一定量的碳酸钠与硫酸钠的混合物与过量的盐酸反应，生成2.24LCO2（标况），然后加入

5、足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.试计算混合物中碳酸钠与硫酸钠的物质的量分别为多少？7、(8分)用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：（1）产生的氢气在标准状况下体积。（2）应中转移的电子数目。（3）溶液增加质量。（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。3