高考复习--金属及其化合物知识点总结材料

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1、实用文案高中化学复习——金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。除、、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。写出常见

2、金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。写出常见金属阳离子氧化性顺序：练习：写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应②镁和浓硫酸共热③铁和氯气反应文案大全实用文案④镁和氮气反应3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有、等。合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。4、金属的冶炼1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。化学性质活泼的金属

3、在自然界中主要以存在。我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用法、法或法。3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程式：、4）①对于大多数金属，如、、等，用法来冶炼。常用的还原剂有、、和等。分别写出用CO、H2和Al粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3）、氧化铬（Cr2O3）的化学方程式：、、②左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为：文案大全

4、实用文案，这个反应叫做反应。写出该反应的化学方程式，这个反应的原理应用在生产上，如、等。写出利用这个反应的原理，用二氧化锰和铝粉为原料来冶炼锰的化学方程式。5）对于金属活动性顺序中较的金属，都失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。分别写出工业冶炼铝、钠、铁的化学方程式：、、一、碱金属1、原子结构和性质碱金属元素符号：原子结构示意图：碱金属元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。碱金属元素随着原子序数的递增（元素周期

5、表从上至下），电子层数逐渐，原子半径，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐。所以，它们的金属性逐渐，非金属性逐渐。最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐。它们的最高价氧化物对应水化物都是碱，所以将这族金属统称为碱金属。碱金属元素化学性质都很，在自然界主要以态形式存在。文案大全实用文案碱金属单质和阳离子都可通过来检验。钠和钠离子的火焰颜色为色，钾和钾离子的火焰颜色为色。2、钠和钠的化合物的性质1）单质的性质（1）钠有色金属光泽，是和的良导体，比水的密度，能水面上，钠的熔较，质地较，可以用小刀切割。（2）新切开的钠的光亮的表面很快，这是由于

6、钠与发生反应生成了一层所造成的。写出对应的化学方程式（3）钠在空气中燃烧，生成色的，并发出色的火焰，写出反应的化学方程式，钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合，例如钠与硫化合时发生，生成，写出化学方程式。（4）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入烧杯中，写出该反应的实验现象：，写出该反应的离子方程式：。该反应的实验现象如下，请分别分析产生这些现象的原因：①钠浮在液面上②钠熔化成小球③在液面上四处游动，发出嘶嘶声④充分反应后，溶液变红。（5）由于钠很容易跟空气中的和起反应，因此，实验室常将

7、钠保存在里，其原因是钠比煤油的密度，所以沉在煤油，将钠与氧气和水隔绝。（6）钠在自然界主要以形式在海水中存在。钠是一种强剂，可以在文案大全实用文案状态下，把钛、锆、铌、钽等从它们的卤化物里出来。钠也可以用来制取等化合物。钠还应用在电光源上，常用作。另外，钠和钾的合金是原子反应堆的剂。2）钠的化合物（1）氧化钠是色固体粉末，是钠的价氧化物，写出其电子式：（2）过氧化钠是色固体粉末，写出其电子式：，过氧化钠里包含的化学键有和。氧化钠在条件下可以转化为过氧化钠，写出该反应的化学方程式。（3）①左图是向用脱脂棉包住过氧化钠上滴水，看到的实验

8、现象是，写出该反应的化学方程式，若在此反应中有标况下1.12L气体生成，则电子转移为mol。②过氧化钠还可以与二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式。利用此反应原理，可以用过氧化钠做中和里氧气的来源。例题：在含Fe3+、Fe2+、Mg2