电解原理及其应用综合能力测试参考答案

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1、电解原理及其应用综合能力测试参考答案编　　稿：顾振海　审　　稿：潘廷宏　责　　编：顾振海　　一、选择题　　1．D　　　分析：　　所给4个选项中能较好吸收Cl2有A：NaOH，C：KBr，D：Na2CO3；其中A的NaOH有强烈腐蚀性，且吸收氯气后生成强氧化性的NaClO不宜直接与人口鼻接触；C中KBr吸收氯气后生成刺激性、腐蚀性的Br2；而D中Na2CO3吸收氯气后生成CO2对人体无害。　　2．C　　　　由上图知，电极反应式为：　　阳极：Ag-e－=Ag+　　阴极：Ag++e－=Ag　　有如下对应关系：　　Ag　～　e－　～　阴极增重　　1mol　6.02×1023个

2、　108g　　n(Ag)　　N　　　　2.16g　　解得：n(Ag)＝0.02mol　N＝1.204×1023　　所以选项C正确；D错误。　　由上图知：这是一个电渡银装置，阳极银溶解，阴极析出银，溶液中硝酸银浓度不变。所以A、B错误。　　3．B　　阳极：Cu－2e－＝Cu2+　　阴极：2Ag+＋2e－＝2Ag　　即：阳极每溶解64g铜，对应阴极增加216g银，两电极质量相关为280g　　所以　　　Cu　～　2Ag　　△m　　64g　　　216g　　280g　　m(Cu)　　m(Ag)　28g　　解得：m(Cu)＝6.4g　　m(Ag)＝21.6g　　所以阳极的质量为1

3、00g－6.4g＝93.6g　　阴极的质量为100g＋21.6g＝121.6g　　4．D　　从各选项的电解方程式可得到结论：　　A．2HClH2↑+Cl2↑　HCl浓度减小，pH升高。　　B．4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑　生成硝酸，所以溶液的pH下降。　　C．BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2↑+Cl2↑　生成强碱Ba(OH)2所以溶液pH升高。　　D．2H2OH2↑+O2↑　由于水减小，KOH溶液浓度增大，所以pH升高。　　5．D　　电解H2SO4时：　　阳极　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑　　电解HCl时：　　阴极　2H＋＋2e－＝H

4、2↑　　阳极　2Cl――2e－＝Cl2↑　　所以　　O2　～　（2H2＋2Cl2）　　25mL　　 　100mL　　6．B　　由电解方程式　　2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑　　　　　　　　　　　128g　2mol　　　　　　　　　　　0.016gn(H2SO4)　　n(H2SO4)=2.5×10－4mol　　所以n(H+)=5×10－4mol　c(H+)=1×10－3mol/L　　由硫酸形成的pH＝－lg(1×10－3)=3由于是硫酸的酸性环境，所以Cu2+的水解产生H＋可忽略，所以选B。　　7．B　　A相当电解水，会使NaOH溶液浓度增大，再加入

5、固体NaOH溶液浓度会更大，不能恢复原甲溶液。　　B相当于电解水，可再加入水恢复原溶液。　　C电解的是水和NaCl，不能靠加入NaOH恢复原溶液。　　D是粗铜的精炼，溶液中硫酸铜的溶液不变，不用加入Cu(OH)2恢复。　　8．A　　①2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+　转移电子　　　　　　　　　　　　　　　　4mol　4mol　　　　　　　　　　　　　　　　n(H+)0.002mol　　n(H+)=0.002mol　c(H+)=0.02mol/L　　②Zn+2H+Zn2++H2↑　转移电子　　　　2mol　　　　　　　　　2mol　　　　n(H+)　　　　　　

6、　　0.002mol　　n(H+)=0.002mol　　余H＋物质的量为：0.2L×0.005mol/L×2－0.002＝0　表明溶液变为了硫酸锌溶液　　③CuCl2Cu+Cl2↑　转移电子　　　　　　　　　　1mol　　2mol　　　　　　　　　　n(Cl2)　0.002mol　　n(Cl2)=0.002mol生成的Cl2有少量与水反应生成少量HCl和HClO。　　④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　转移电子　　　　　　　　　　　　2mol　　　　　　　2mol　　　　　　　　　　　　n(NaOH)　　　　　0.002mol　　n(NaOH)=0.0

7、02mol　　由上面的分析可知，溶液中由大到小的顺序为①③②④，pH的顺序与之相反。　　9．B　　此题要求电解的物质是水才行，要求电解为含氧酸、强碱、强碱的含氧酸盐等。只有B符合。　　10．A　　根据电解方程式分析　　2Cu2++2H2O4H++　2Cu+O2↑　　　　　　　　　　4mol　　128g　　　　　　　　　　n(H+)　0.064g　　n(H+)=0.002mol　　c(H+)=0.002mol÷0.5L＝0.004mol/L　　11．　　答案：C　　解析：　　用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液相当于电解水，阳极产生氧气。　　　　2