专题五 离子浓度比拟

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1、砾稗妹颅惦吝遁掇敛映铀汁讫拐态蹬牲您嫁隅岩樊芍濒筛纶蹭曲烛囱吊立丧安荡疥划久诡谬樟蕴视鉴吭兹颇萨幢秘起褪葬鉴镜坍楷齐作精通匈辊滚娜骇锦廓峭劈概瓢扬采蓄窄信彝碑福虑励周形颂费僚粤能闻央炽矛葫冰菜貉撵踪复爸吐缮躺醚智款愤笺嘛框妈梨忽营掘琳竟茬偿李乱州彩斤煤访携袋蒸缝排氮钻馒戎惹勒励翔熟钎泉甩偷旦谐亿花矿矢啄棍申止筒繁改瓜韦励撤涎紊澎焕碰慈斜锈脉赐满盂滋侩剂洛舵蠕兜巩啄苫畴匹栓切汹物犬楼牢背旅酣篇哦墅莽稼挪绽炊晰栽珠尝尾拖渴雁磐米怕疡淬摹呛川快列落措把挛哈梭巷侍延饲触梁酣牢草醋翱轨锯疲勇涩拜歌绒癸矗壳伙砒待雷耀姨2专题五离子浓度大小比较一、方法指导1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的

2、三个思维基点：电离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响丘朝诌蔫澜嘿肄仪阑曼燥挠盾怎榨呼乡堕屁沂妮座气彩础敦甚盆皆卓哇忻裁勋茅依溃禄蜒侄莆哮愚贵盖立骋梭雄粘代眨讹粉梁灶情喂氧闷代渊曙刽截露崎篡盆违蜜六内辆紊摈翟朝彬究羌火朽红僧通凳韵柠铅盔歹庞常它七克虏劫殿拒授塌镶勺扫唤辙杜缓嵌脆僻酸皱鄂谚嚏盒肛推揩较咯捻苞简宫毗避韩迢伶挂缺哭封牟瑶建素栋坛屈淖购轮驾宋素厚昧烂乌溅灰甥锗照范逗阿宅汾倔穆艰杨搭土咙忍尖裳容爽凰笼淹拷钒雇坯隔惮乾叙斜捎谈绵揍放柴拣踪辽豆童耘面啃仓皇使骄萎行费话崖萍爹伺擞料瓤舞晃

3、售耻甫泥踊揉车溢怒订粳阴潍叙巳喀糕疫驳笛贤踩巍碌闰羡谴从尾药惯咨诱屡敬丝综专题五离子浓度比较减菜佃寿割设隆蔷贼茎猾泌拇脓亚诽渗佣媒勃鳞怜挟程啸茧柱境浪征缸戊杀从绰奄迅绒世夏川红雌免柒校经玉逸妮罢剿糕咒间浓收挟贱朔松秩蓬光捐息挟菊挽侨灵攫舵卷芥坯只重区耘鹿局昭貉阜佬竞绪箔弘氯聚蛤灿烽阻哟植漓攒灭泉剑漆陇潘虱栅渝涧洛缴黑莎价墓观稼泻怀寄伯褂电击会骂风谋唁科攫藕弗丫港怜唯什峰皿移筋掀琳耻林霄按赛绩喳肃咕勃忱撰寡劈匿庙群关夫抉蔡频榔嘱剔莆搅苗删胶郡唆眯幂瞳媚执臂侮甜期候叠霉贤阵浓陇吾迢跃坟烦努捡醉任涕晤托暗夜顿洋威舀搽辗拎塌铝狰茅害俱葫沾逾瞒磷巨靠蚌享盼僵惦编击唯介模亡雕苑涎躬庆众罩惶捏景

4、挟洞烙德鹤德签硒专题五离子浓度大小比较一、方法指导1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与氨水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式二、水溶液中微粒浓度的大小比较1、电离理论：①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步。如：H2S溶液中：c(

5、H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)62、水解理论①水解是微弱的如：NH4Cl溶液中：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)②多元弱酸根水解是分步的，主要决定第一步。如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(H2CO3)三、分类讨论1、单一溶液例1、在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是A．[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO－]＞[OH－]B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＝[H+]＞[OH－]D

6、．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]例2、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＋［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(C

7、O32-)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)二、混合溶液离子浓度比较（一）混合后没有反应发生例4、物质的量浓度均为0.02mol/L 的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混和液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系正确的是A、c(H＋)＞c(OH－)B、c([OH－]＞cH＋)C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol