高二化学选修4同步练习：3-2-3pH的应用

《高二化学选修4同步练习：3-2-3pH的应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、3-2-3pH的应用一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是(　　)A．酸式滴定管　　　　　B．碱式滴定管C．锥形瓶D．量筒【解析】　锥形瓶若事先用所盛溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。【答案】　C2．将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会(　　)A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能【解析】　pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，若溶液呈酸性，稀释后pH将会升高，若碱性，则pH将降低，若是中性，则pH不变。【答案】　D3．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是(　　)

2、A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液【解析】　托盘天平的精确度为0.1g；量筒应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。【答案】　AD4．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20

3、mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL【解析】　若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。【答案】　A5．胃液中含有盐酸，正常人胃液的pH在2.0左右。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于(　　)A．对人体而言酒石酸是营养品B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素C．碳酸、酒石酸都不是强酸D．

4、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感【解析】　碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。【答案】　C6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项(　　)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊乙②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙A.①②B．②③C．只有③D．③④【解析】　酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛放酸液。指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到测定的目的。【

5、答案】　D7．(2011·孝感高中期中)下列有关实验操作的说法正确的是(　　)A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定C．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸【解析】　A项，应用水冲洗干净才能测量NaOH溶液的温度。B项，Fe与酸反应放热且铁丝易导热，会使测定结果误差大。D项，用pH试纸测溶液pH，用蒸馏水润湿可能影响测定结果。【答案】　C8．用已知浓度的NaO

6、H溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较(　　)A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低【解析】　V(NaOH)(aq)＝V2－V1，开始仰视读数，所以V1偏大，则V(NaOH)(aq)偏低。c(HCl)＝，则c(HCl)偏低。【答案】　C9．现用0.10mol·L－1的HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL【解析】　酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH溶液所需要的体积应大于5mL

7、。【答案】　C10．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(　　)A．1.0mol/L,20mLB．0.5mol/L,40mLC．0.5mol/L,80mLD．1.0mol/L,80mL【解析】　滴定前稀H2SO4的pH＝0，c(H＋)＝1mol/L，则c(H2SO4)＝0.5mol/L，当pH＝7时V(NaOH)＝40mL，通过计算硫酸溶液体积为40mL。【答案】　C11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完