高二化学选修4同步练习：2-3-2影响化学平衡的因素

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1、2-3-2影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　)A．加入一种反应物　　　B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂【解析】　当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。【答案】　C2．(2011·东北师大附中期中)反应2A(g)

2、2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温【解析】　降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。【答案】　D3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】　升温，

3、正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。【答案】　B4．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂　⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【解析】　使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。【答案】　C5．已

4、知反应：2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH<0。下图所示的三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向(1)中加入无水CaCl2，(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质；过一会观察发现(1)中红棕色比(2)中深，(3)中红棕色比(2)中浅，下列叙述正确的是(　　)A．CaCl2溶于水时放出热量B．烧瓶(1)中气体的压强不变C．NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶(3)中气体的压强增大【解析】　(1)中红棕色比(2)中深，说明(1)中c(NO2)增大，平衡2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<

5、0，逆向移动，因此，(1)中温度升高，即CaCl2溶于水放热；(3)中颜色比(2)中浅，说明平衡正向移动，即NH4Cl溶于水吸收热量，温度降低。【答案】　A6.(2011·唐山联考)下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积【解析】　升高温度，X的转化率低，A不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移

6、动，A的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。【答案】　C7．在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a

7、】　D8．(2011·钱桥中学高二期末)在一定温度不同压强(p1

8、下列措施：①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　)A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤【解析】　①增大压强，平衡向减小体积即正向移动。②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2，即正向移动。③增