高一化学必修1各章复习

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1、高一化学必修1各章复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。例如，危险化学品存放及标识、“六防”、常见意外事故的处理（酒精着火、酸碱洒落等）。3.掌握正确的操作方法。例如，掌握常见实验仪器的使用、药品取用、加热方法、气体收集方法、剩余药品处理等。二、混合物的分离和提纯方法适用范围注意事项举例过滤固液混合物的分离贴、二低、三靠粗盐中除去泥沙蒸发溶质和溶剂的分离不断搅拌、余热蒸干蒸发食盐溶液得到固体食盐蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防暴沸、蒸馏烧瓶的使用、温度计水银球的位置、冷凝管

2、中水的流向制取蒸馏水萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来萃取剂的选择（常见萃取剂）检漏、震荡、排气、分液用四氯化碳从碘水中提取碘分液分离互不相容的液体下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出油水分离三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四、除杂、提纯1.杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。四原则：一不增；二不减；三易分离；四易复原。三必须：一除杂

3、试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径选最佳。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常数（NA）：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5．摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质

4、量；单位：g/mol或g.mol-1；数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积;单位：L/mol或m3/mol。2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下下（25℃101KPa）,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（CB）：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L；2.物质的量浓度＝溶质

5、的物质的量/溶液的体积CB=nB/V3.一定物质的量浓度的配制（1）步骤：计算；称量/量取；溶解/稀释；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。（2）注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。4．溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用物质纯净物单质金属：Na、Mg、Al

6、非金属：S、N2、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl按电离出的H＋数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按强弱分强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3按电离出OH―数分一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3盐正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物二、分散系及

7、其分类三、物质的化学变化⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应B．非氧化还原反应。第二节离子反应1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢

8、氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下