金属腐蚀问题

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1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011•扬州高二质检)关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是(　　)A．正极就是阳极　　　　B．负极就是阴极C．阳极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应解析：　此保护法是被保护的金属做原电池的正极，在电极上发生还原反应，被消耗的金属做原电池的负极，发生氧化反应，在电池内部称为阳极。答案：　C2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗　②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用　③在海轮外壳连接锌块保护外壳

2、不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法　④可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀A．①②③B．①③④C．①③D．全部解析：　纯银器在空气中不能形成原电池，主要发生化学腐蚀；当镀层破损时，Sn—Fe可形成原电池，Fe做负极，腐蚀速度加快，不再起到保护作用；C与Zn块形成原电池，Zn做负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连。答案：　C3．以下现象说明是化学腐蚀的是(　　)A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜

3、质配件，在接触处易生铁锈D．铝制品擦亮后，几天后表面又变暗解析：　A项中Zn比Cu活泼，Zn易被腐蚀，而Cu被保护，铜锣不易产生铜绿说明的是电化腐蚀；B项中生铁由于易发生电化腐蚀导致比纯铁易生锈；C项发生电化腐蚀时铁作负极易被腐蚀。答案：　D4．下列说法不正确的是(　　)A．电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe―→Fe3＋＋3e－C．钢铁在干燥的环境中不易被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁耐用解析：　在干燥不透气的环境中，最不易构成原电池。答案：　C5．(2011•余姚高二质检)缠有金属丝的铁钉插在含有

4、酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是(　　)A．镁B．铝C．锌D．铜解析：　在金属丝一边的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池的负极：2Fe―→2Fe2＋＋4e－；比铁不活泼的金属作正极：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，由于[OH－]增大，溶液显红色，D正确。答案：　D6．(2011•屯溪高二质检)下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章解析：　关键是

5、看，镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀；B项Fe为原电池负极，锡为原电池的正极，加速Fe的腐蚀；C项Zn为电池的负极，铁为电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。答案：　B7．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)①有5.6g金属被腐蚀　②有6.5g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24L气体放出　④在标准状况下有1.12L气

6、体放出A．①②B．②③C．①④D．③④解析：　镀锌铁发生析氢腐蚀时，负极：Zn―→Zn2＋＋2e－，正极：2H＋＋2e－―→H2↑，原电池反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。当有0.2mole－发生转移时，被腐蚀的Zn为6.5g，生成0.2molH2，即2.24LH2。答案：　B8．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是(　　)A．正极的电极反应为：2H＋＋2e－―→H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子

7、从Fe移向Cu解析：　该图表示吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为2Fe―→2Fe2＋＋4e－，铜板做正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，当形成Fe(OH)2后，还发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故A项错误。答案：　A9．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如下图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　)A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近解析：　第一个图为电解池，溶液中的H＋在Zn极放电，使[OH－]增大

8、，故Ⅰ附近变红。第二个图为原电池，溶解在溶液中的O2在Fe极放电，产生OH－，故Ⅳ附近变红。答案：　B10．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是(　　)A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液