酸碱盐的反应规律及模拟试题(1)

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1、酸碱盐的反应规律及模拟试题具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。表格①金属+氧气®金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。②碱性氧化物+水®可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。③碱®盐由碱转化成盐的三个途径：碱+酸性氧化物®盐+水碱+酸®

2、盐+水碱+某些盐®另一种碱+另一种盐④碱®碱性氧化物+水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。⑤非金属+氧气®非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。⑥酸性氧化物+水®含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。⑦酸®盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸®盐+氢气酸+碱性氧化物®盐+水酸+碱®盐+水酸+某些盐®另一种酸+另一种盐⑧酸®

3、酸性氧化物+水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。⑨金属+非金属®无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。⑩酸性氧化物+碱性氧化物®含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物+酸®盐+水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。酸性氧化物+碱®盐+水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱

4、溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。酸+碱®盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱+盐®另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。酸+盐®另一种酸+另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石

5、制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。盐+盐®另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。金属+盐®另一种金属+另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属+酸®盐+氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸

6、因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。【典型例题】[例1]某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）  （2）  （3）  答案：实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生加入适量的溶液有白色沉淀生成加入适量的溶液有白色沉淀生成解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，

7、要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。[例2]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.H＋、Ba2＋、NO3－、OH－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、OH－、SO42－答案：D解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在A项中与可结合成，B中与可结合生成和，C中与可形成沉淀析

8、出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。[例3]请用不同的方法制备MgCl2答案：①2Mg+Cl2　MgCl2②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③Mg+CuCl2===MgCl2+Cu④MgO+2HCl==MgCl2+H2O⑤Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O⑥MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑⑦Mg