翼城中学高二化学上学期期末测试题(六)

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1、翼城中学高二化学上学期期末测试题（六）一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.（2009·海南，12）已知：Fe2O3(s)+C(s)==CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=+234.1kJ·mol-1,C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔΗ2=-393.5kJ·mol-1,则2Fe(s)+O2(g)==Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．-824.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-169.4kJ·mol-12,常温下c（H+）最小的是(　　)

2、A.pH=0的溶液B.0.04mol·L-1H2SO4C.0.5mol·L-1HClD.0.05mol·L-1的HNO33.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(　　)A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液4.下列离子方程式正确的是(　　)A.氯化铵溶液呈酸性：NH+4==NH3+H+B.氢硫酸的电离：H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-3+H+CO2+H2OD.在标准状况下，向10mL0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：2Fe2++2Br-+2C

3、l2==2Fe3++Br2+4Cl-5.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是(　　)A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）C.中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）>V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍6.（2011·江苏卷，12）下列说法正确的是(　　)A.一定温度下，反应MgCl2(l)==Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H

4、+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率7.在一密闭容器中进行以下可逆反应：高二化学试题（六）第12页共12页M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应(　　)A.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体8.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是

5、原来的60%，则(　　)A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b9.(2011·江苏卷，10)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大10.（2009·江苏，

6、5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁高二化学试题（六）第12页共12页11.（2011·北京卷，10）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）==Na2O（s）ΔH1=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）==Na2O2（s）ΔH2=-511kJ/mol下列说法正确的是(　　)A.①和②产物的阴阳离子个数比不相

7、等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）==2Na2O（s）〓ΔH=-317kJ/mol12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)13.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4(正反应放热