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1、第2讲晶体结构与性质随堂演练巩固1.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的()A.B.C.D.【解析】该晶胞中,含X的个数为含Y的个数为含Z的个数为1,故化学式为。【答案】A2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将采取密堆积结构,原因是分子晶体中()A.化学键是共价键B.占据晶格结点的微粒是原子C.分子间作用力无一定方向性D.三者都是【解析】分子晶体的晶格结点是分子,分子间的距离与分子内的化学键无关。从而排除A、B、D。【答案】C3.下列各项所述的数字不是6的是()A.在NaCl晶体中,与一个最近的且距离
2、相等的的个数B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数【解析】在二氧化硅晶体中,每个最小环上有6个Si原子和6个O原子,共含原子12个。【答案】C4.干冰是一种面心立方体结构,即每8个分子构成立方体,且在6个面的中心又被一个分子占据,在每个分子周围最近且等距离的有()A.4个B.8个C.12个D.6个【解析】与顶点距离最近的分子是在面心上,在一个小立方体中,与顶点等距离的分子共有3个,由于在面上,所以其被2个立方体所共用,只有二分之一属于此立方体,因此属于此立方体的部分只有。顶点上的为
3、8个立方体共用,因此在每个分子周围最近且等距离的有。【答案】C5.下列判断错误的是()A.沸点:B.熔点:C.酸性:C.碱性:【解析】A项错误分子间存在氢键,沸点最高、分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间作用力越大,沸点越高,故正确顺序应该为:;一般情况下,熔点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以B正确;C项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。【答案】A6.下面关于晶体网状结构的叙述正确的是()A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处
4、于4个顶角B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体,为空间网状结构,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,所以A项错误;在晶体中,每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环),所以D对,B、C都错误。【答案】D7.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作K,其平面图形见下图,则x值为()A.8B.12C.24D.60【解析】图中画出的一个个小三角形,相当于晶胞。在晶胞
5、中,含有4个C原子,含有K原子的个数为所以x等于C、K原子个数比,即为8∶1。【答案】A8.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是()A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有2个和4个B.晶体中每个周围有6个每个周围有6个C.晶体中与每个距离最近的有8个D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1【解析】晶胞类似于NaCl晶胞,每个晶胞含有4个和4个。晶体中每个周围有6个每个周围有6个。晶体中与每个距离最近的有12个。晶体中,每个中的氧折算成0价氧原子与-2价氧原子
6、,其数目比为3∶1。【答案】BD9.根据题中给出的信息,回答下列问题:(1)X、Y是元素周期表中第二周期元素,X的原子序数小于Y。已知:X原子核外没有未成对电子,则X是元素(填元素符号);Y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形,则Y是元素(填元素符号),基态Y原子的轨道表示式为。(2)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:A通常显价;A的电负性与B比较:AB(填”<““>“或”=“)。(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物和中,适合做录音带磁粉原料的是。(4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子
7、内不含有(填字母)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键(5)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)。①MgO晶体中一个周围和它最邻近且等距离的有个。②下表是3种离子晶体的晶格能数据:离子键的强弱可以通过用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN3种离子晶体熔点由高到底的顺序是【解析】(2)A的第三电离能突然增大,说明A为第ⅢA族元素,通常显+3价。B的第一电离能大于A的第一电离能,说明A的金属性强于B,则电负性A小于B。(3)V的
