第一章 第一节原子结构第1课时

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1、济南高新区实验中学2014级高一化学课时学案班级：小组：姓名：使用时间：年月日编号：课题第一章第一节原子结构编制人高一化学组审核人　目标导学　1、掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系；2、理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量，明确元素的相对原子质量与该元素某核素的相对原子质量的联系和区别；3、会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义，明确核素、同位素、元素的区别和联系，了解同位素的应用。重点难点构成原子的微粒间的关系阅读记录学案内容请记录自学时的疑惑点或自学障碍读课本第2

2、页【联想质疑】后填下空原子是由居于原子中心的带   电的     和处于核外的高速运动带   电的        组成。【思考】原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成读课本第一部分【原子核的构成】回答下列问题：1、原子核的构成：原子核由带正电的      和不带电荷的          构成，二者之间依靠一种特殊的力--      结合在一起。【思考】1：回答课本P3“交流．研讨”中问题2、对某一个原子来说核电荷数＝          ＝   

3、            【思考】2、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。微粒符号H+ Mn+Mm-质子数18x 核电荷数   y电子数 10     离子所带的电荷数=                                    3、原子的质量几乎全部集中在          上（填原子核，电子，质子，中子）？为什么？也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量

4、数（A）＝          （   ）＋          （     ）【思考】3、有6个质子6个中子的原子质量数是     ；某种氧原子含有8个中子其质量数是        ，要是有10个中子呢   ？4请记录自学时的疑惑点或自学障碍4、原子的表示：通常用表示一个原子，A表示         Z表示         。微粒符号质子数中子数质量数微粒所带的电荷数电子数 88 0  18351－    242＋10(二)核素【阅读第四页后完成下列问题】1、元素定义                            

5、                    【思考】4、元素的种类是由         决定的？质子数、电子数、中子数还是质量数？2、核素定义                                                【思考】5、核素的种类是由        决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数？【思考】6、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类 ？为什么？是否所有的元素都有多种核素？3、同位素                                            。

6、【思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？【思考】8、与H互为同位素的是           ；H2与D2是同位素吗         ；O2与O3是什么关系              ？4、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素之间的相互称谓同种元素形成的不同的单质之间的相互称谓范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同由一种元素组成，可

7、独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素11H、21H、31H三种核素11H、21H、31H互为同位素O2与O3互为同素异形体能力提升：【难点释疑】1、核素的质量数与核素的相对原子质量的关系：核素的质量数是怎么得到的？                                     核素的相对原子质量是怎么规定的？                                   质量数与核素的相对原子质量什么关系？                         

8、  4请记录自学时的疑惑点或自学障碍【难点释疑】2、我们为了方便经常利用质量数来代替相对原子质量进行计算，经常使用质量数的平均值来表示相对原子质量的近似值。例如：氯元素有氯－35与氯－37两种同位素，二者所占的个数百分比约是75％、25％，氯元素的近似相对原子质量就是35×75％+37×25％＝35.5【应知应会】1