第一章 气体

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1、第一章气体（一）主要公式及其适用条件1理想气体状态方程pV=nRT或pVm=RT式中：p、V、T及n的单位分别为Pa（帕斯卡）、m3（米3）、K（开尔文）及mol（摩尔）。气体的摩尔体积Vm=V/n，其单位为m3·mol-1。气体常数R=8.314J·mol-1·K-1。此式只适用于理想气体或近似地适用于低压真实气体。2气体分压力定义pB=yBp式中：pB为混合气体中任一组分B的分压力，组分B的摩尔分数yB=nB/n（总），p为混合气体的总压力。此式适用于各种混合气体。3道尔顿定律或pB=nBRT/V式中：V为混合气体的总体积。此式只适用于理想气体混合系统或近似地适用于低压真实气体混合系统或

2、近似地适用于低压下的真实气体混合物。5压缩因子定义Z=pV/nRT=pVm/RT或Z=Vm(真实)/Vm(理想)压缩因子Z是个量纲一的纯数。在任意条件下理想气体的压缩因子皆为1。上式适用于在任意T、p下真实气体p、V、T关系的计算。6范德华气体方程(p+an2/V2)(V-nb)=nRT或(p+a/V)(Vm-b)=RT式中：a和b可视为只与气体性质有关的常数，其单位分别为Pa·m6·mol-2和m3·mol-1，皆称为范德华常数。此式适用于几个Mpa（几十个大气压）中压范围真实气体n、p、V的计算。（二）概念题1.2.1填空题1、恒压下，物质的量恒定的某理想气体，其体积随温度的变化率(¶V

3、/¶T)p=()。2、2mol理想气体，在300K、400kPa下的体积V=()m3。3、在300K、400kPa下，摩尔分数yB=0.40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力pA=()kPa。4、某真实气体在400K、1700kPa时的对比温度Tr=0.9589，对比压力pr=0.2208。该气体的临界温度Tc=()K，临界压力pc=()kPa。5、在一定对比温度下，任一真实气体的压缩因子只是（）的函数。6、在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z=（）。1.2.2单项选择填空题1、在T、V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为pA和VA。若往容器中再加入

4、5mol的C理想气体，则A的分压力pA()，A的分体积VA()。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)条件不全无法确定2、在T、V恒定的容器中，含有物质的量分别为nA和nB的A和B理想气体混合物，其总压力为p,A和B的分压力分别为pA和pB，分体积分别为VA和VB。下列各式中只有（）式是正确的。选择填入：(a)pAV=nART;(b)pVB=(nA+nB)RT;(c)pAVA=nART;(d)pBVB=nBRT3、在一定T、p下，某事实气体的Vm大于理想气体的Vm，则该气体的压缩因子Z（）。选择填入：(a)>1;(b)=1;(c)<1;(d)无法确定4、已知H2的临界界温度tc

5、=-239.9°C，临界压力pc=1.297´103kPa。有一氢气钢瓶，在25℃7时瓶中H2的压力为98.0´103kPa,H2一定是（）态。选择填入：(a)气；(b)液；(c)气-液两相平衡；(d)无法确定其状态5、在一个绝热良好、抽成真空的容器中，灌满压力为101.325Pa，温度为100℃的纯水（容器内无气体存在），此时水的饱和蒸气压p*(H2O)()101.325kPa。选择填入：(a)>;(b)<;(c)=;(d)无法确定6、真实气体在（）的条件下，其行为与理想气体相近。选择填入：(a)高温高压；(b)低温低压；(c)低温高压；(d)高温低压1.2.3简答题1、如何定义理想气体？

6、2、理想气体的微观模型是什么？3、温度、体积、总压及各种气体的物质的量确定的气体混合物，如何定义其中任一组分B的分压力pB?4、如何定义气体的临界温度和临界压力？5、处于临界点的各种物质有何共同特性？1.2.3简答题1、在任意温度、压力下皆符合理想气体状态方程式pV=nRT的气体，称为理想气体。2、从微观上来说，理想气体分子之间无作用力，分子本身不占有体积。3、混合气体中任一组分B的分压力pB等于该气体的摩尔分数yB与混合气体总压p的乘积，即pB=yBp4、能够使某气体液化的最高温度，称为该气体的临界温度。在某气体的临界温度下，能够使该气体液化的最低压力，称为该气体的临界压力。5、处于临界状

7、态的物质气液不分，这时Vm(g)=Vm(l)。（三）教材习题解答1—1（A）在室温下，某盛氧气钢筒内氧气压力为537.02kPa，若提用160dm3（在101.325kPa下占的体积）的氧气后，筒内压力降为131.72kPa。设温度不变，试用理想气体状态方程估算铜筒的体积。解：设钢筒的体积为V，在一定温度下，放出的那一部分氧气在筒内的“分压力”即筒内氧气减少的压力。由DpV=p2V2=n(放)RT可知1—2（