第1节 原电池和化学电源

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1、第1节　原电池和化学电源一、原电池的工作原理：原电池:把________转化为________的装置。1．构成条件：(1)具有两个________不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。(2)具有________溶液。(3)形成________(或在溶液中相互________)。2．原电池的两极负极：活泼性________的金属，发生________反应。正极：活泼性________的金属或导体，发生________反应。3．电极反应式的书写和电荷移动方向(见下图)(1)电极反应式的书写：负极：________，电极反应式：______

2、__。正极：________，电极反应式：________。电池总反应：________。(2)电荷移动方向电子由________释放，经________沿导线流入________，电解质溶液中的________移向正极，在其表面得电子被________，形成一个闭合回路。二、化学电源1．化学电源是能够实际应用的原电池。作为化学电源的电池有_______、_______和____等。2．铅蓄电池是一种二次电池，它的负极是________，正极是________，电解质溶液是30%的H2SO4溶液，它的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2S

3、O42PbSO4＋2H2O。3．碱性氢氧燃料电池的电极反应：负极：________；正极________；电池总反应为________。三、自我检测：1．下列各组金属和溶液，能组成原电池的是(　　)A．Cu、Cu、稀硫酸　B．Zn、Cu、稀硫酸C．Cu、Zn、酒精D．Zn、Cu、CuSO4溶液2．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的组成正确的是(　　) ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl23．有关电化学知识的描述正确的是(　　)

4、A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极11D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池4.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．

5、产生气泡的速率甲比乙慢5．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)A．该电池Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片6．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原

6、电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________(填电极材料名称)，电解质溶液Y是________。(2)银电极为电池的________极，X电极的电极反应式为______________________________。(3)外电路中电子是从________(填电极材料名称，下同)电极流向________电极。四、考点精析：（一）原电池的工作原理1.原理图示①电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子；②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。③阴

7、离子要移向负极，阳离子要移向正极。【例1】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同11A．①②　B．②③C．②④D．③④（二）原电池正、负极的判断与电极反应式的书写1.正负极的判断(1)一般相对活泼的金属作负极；相对不活泼的金属作正极。(2)电解质溶液中阴离子移向负

8、极（负极：电子流入，电流流出），阳离子移向正极。(3)负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。(4)一般情况下，不断溶解、质量减少的极——负极；有气体生成或质量增加的极——正极。2．电极反应式的